高二化学易错知识点

2022.10.07

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    高二化学易错知识点1
    一、概念判断：
    1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)
    2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)
    3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
    4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
    5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
    6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
    7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，
    也可能被还原(由阴离子变单质)。
    8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
    9、常见的氧化剂和还原剂：
    10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：
    置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
    二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)
    1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)
    2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)
    三、氧化还原反应的分析
    1、氧化还原反应的类型：
    (1)置换反应(一定是氧化还原反应)
    2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
    2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    (2)化合反应(一部分是氧化还原反应)
    2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
    2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
    (3)分解反应(一部分是氧化还原反应)
    4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
    2KClO3=2KCl+3O2↑
    (4)部分氧化还原反应：
    MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
    高二化学易错知识点2
    1、电解的原理
    (1)电解的概念：
    在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
    (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
    阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。
    阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。
    总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
    2、电解原理的应用
    (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
    阳极：2Cl-→Cl2+2e-
    阴极：2H++e-→H2↑
    总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
    (2)铜的电解精炼。
    粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
    阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应
    Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
    Fe→Fe2++2e-
    Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
    阴极反应：Cu2++2e-→Cu
    (3)电镀：以铁表面镀铜为例
    待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
    阳极反应：Cu→Cu2++2e-
    阴极反应：Cu2++2e-→Cu
    高二化学易错知识点3
    1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
    (非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
    2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
    3、体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O).
    4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
    5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
    6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)
    例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
    7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。
    8、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
    9、水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
    10、子是否共存：
    (1)是否有沉淀生成、气体放出;
    (2)是否有弱电解质生成;
    (3)是否发生氧化还原反应;
    (4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
    (5)是否发生双水解。