高一化学下册主要知识点

    进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。小编高一频道为正在努力学习的你整理了《高一化学下册必修一教案》，希望对你有帮助!
    
    高一化学下册主要知识点
    教学设计
    一、学习目标
    1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
    2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
    3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。
    二、教学重点及难点
    常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案。
    三、设计思路
    化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。
    教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。
    四、教学过程
    [导入]物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。
    [情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。
    [实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。
    离子试剂现象
    实验1NH4+
    实验2Cl—
    实验3SO42—
    各个实验中，依次观察到什么现象?出现这些现象的根本原因是什么?
    明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：
    NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;
    SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
    [讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：
    实验1：试纸为何要润湿?实验2：为何要加稀硝酸?实验3：为什么要加稀盐酸?
    [补充实验]碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。
    结论：氨气溶于水才能电离出OH—;
    检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO32—的干扰;
    检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。
    [小结]什么是物质的检验?
    物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。
    你还能回忆出哪些物质的检验方法呢?
    要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。
    学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。
    [迁移]“资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。
    如何确证碘盐中的碘不是单质碘?如何确证某食盐是否已加碘?如何确定加碘食盐中含有钾?
    用淀粉液检验是否含碘单质;根据所提供KIO3的性质并设计实验方案。
    [实验]焰色反应
    金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。
    阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应?为何可用焰色反应来检验金属或金属离子?如何进行焰色反应实验?操作中要注意什么问题?
    [过渡]物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。
    1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成?
    2.归纳总结物质(或离子)检验的一般步骤。
    3.物质(或离子)检验时，必须注意哪些问题?
    高一化学下册主要知识点
    教学准备
    教学目标
    1、学会通过比较、归纳等对物质分类的方法
    2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并认识分类是可以逐级进行的
    3、学会用观察、实验手段获取信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。
    4、通过对物质的分类，体验分类在化学研究和学习中的重要意义。
    5、发展学习科学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐。
    教学重难点
    物质的分类方法
    教学过程
    新设计
    教学活动
    活动1【导入】创设情景、引入新课
    教师：同学们，当你进入书店时，你能一下子找到你所要的书，书店中除了指示的标志之外，书店的分类给予我们的信息非常重要的，现在你能把第一组的同学按照你的标准进行分类?
    学生讨论，以两人为一组，谈谈自己的一种分类方法及分类结果
    学生发表自己的见解，
    学生1：根据有没有戴眼镜的将学生分为戴眼镜学生和不戴眼镜学生学生2：根据性别将学生分为男同学和女同学……
    教师对学生的陈述进行小结，得出结论：
    1.分类必须有明确的标准
    2.分类的标准不同，分类的结果也不同
    学生3：根据学生是否戴眼镜对男、女生进行分类。
    学生4：根据学生的身高进一步分类……
    教师对学生的陈述进行小结，得出另一种结论：
    3.分类是可以逐级进行的
    教师：生活中有哪些地方运用到分类?根据你的猜想，你认为分类的关键点是什么，它有哪些意义?
    生答，教师出示图，并进行说明意义
    活动2【讲授】新课教学
    教师：其实在我们的日常生活、学习中不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。它是我们在日常生活、工作学习和科学研究中常用的一种方法。同样要研究不同物质性质，同样也要进行分类，这节课我们就来共同学习第二章第4节物质的分类。
    目前，在自然界中，人们已知的物质有1000多万种，它们的性质各异，为了更好地研究和识别它们，我们也要对它们进行分门别类。展示：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾
    问题：物质分类的方法很多，如何对这些物质进行分类，请同学们利用自己的方法将这些物质分类，并将分类的标准及分类的结果写在单子上，进行展示。
    学生活动：对这些物质进行分类，并将学生分类的结果展示在实物展示台上，学生进行汇报，让其他同学进行评价。(说明：在这个活动期间，学生肯定会出现把物质分类进行到底的情况，教师在此可以给充分的肯定，这样可培养学生学习的积极性)
    教师：还有其它分类方法吗?你认为哪种方法更科学?
    学生思考：略
    教师：物质的用途是由性质决定，而物质的性质是由物质的组成的所决定的，所以科学上的分类标准是物质的组成。
    活动：请你写出这几种物质的化学式，并根据以往学过的知识，对这几种物质进行归类。
    学生活动：写出这些物质的化学式，并让学生讲讲这些物质归属于哪类物质?
    教师引导学生回顾几种物质的概念
    纯净物和混合物、单质和化合物、单质中有金属和非金属、氧化物
    教师：你能对应这些概念对写出的这些物质进行正确归类
    学生归类：略
    教师：其实对化合物的分类还可以进一步，现在请同学们阅读教材中氧化物的分类和化合物的分类，讨论：
    (1)请你说说氧化物可以分成哪两类?
    (2)无机物和有机物在组成上的不同点是什么?
    (3)有机物有哪些相似的组成和性质?
    学生思考后回答，教师说明：
    1.两者在组成上的不同点：无机物一般指由碳元素以外的其他元素组成的化合物。有机物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，因其性质与无机物相似，在分类上仍把它们归为无机物)
    2.有机化合物的相似组成：含碳元素，相似的性质：大多能在空气中燃烧生成生成二氧化碳和水;不完全燃烧时会有黑色的碳产生;大多数难溶于水。
    学生活动：请你把刚才的物质归类进行修正，并根据你的学习成果把下列这些物质进行分类。
    水、酒精、石蜡、面粉、食盐、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然气、汽油等。
    活动3【活动】小结
    学生小结本节课的学习内容，并对学习的内容进行回顾，要求将物质之间的分类写成一个图表进行总结。
    活动4【练习】当堂作业
    完成课本57页练习1(写出物质化学式及注明物质的类别)
    高一化学下册主要知识点
    1.阿伏加德罗常数NA
    阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
    不能误认为NA就是6.02×1023。
    例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子
    242molC中约含有1.204×10个碳原子
    231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子
    23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;
    23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
    由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
    2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项
    (1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
    (2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
    (3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
    (4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
    (5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
    (6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。