高中化学选择题知识点
2020年的高三学生们，你们在学习中主动去总结学过的化学选择题知识点了吗?下面是小编为大家整理的关于高中化学选择题知识点，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!
一、单项选择题：
1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A.CO2的电子式 B.Cl-的结构示意图
C.乙烯的结构简式 C2H4 D.质量数为37的氯原子 17 37Cl
X Y
Z W
2.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是
A.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强 B.原子半径：W>Z>Y>X
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
3.下列说法正确的是
A.CO2、H2O都是非极性分子 B.乙酸、蔗糖都是弱电解质
C.C6H6O、C7H8O一定互为同系物
D.石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低
4.现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
A.该物质的分子式为SN
B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C.该物质具有很高的熔、沸点
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
5.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形
6.前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
7.下列叙述正确的是
A.原子晶体中一定不存在极性共价键
B.干冰升华时分子内共价键发生断裂
C.原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高
D.离子晶体中只含离子键，不含共价键
8.X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序：Y < Z < X
B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C.工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质
D.Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应
9.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构
C.两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1∶1
D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
11.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
(1)V的单质分子的结构式为____________;XW的电子式为_____________;Z元素在周期表中的位置是_____周期______族。
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)_______;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________，用一个离子方程式加以证明______________________________。
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______________________________________________，
由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。
12.氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
⑴写出铬原子的基态电子排布式___________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。
⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
⑶在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号)，CS2分子的空间构型是______________。
13.请完成下列各题：
(1)氢负离子H-基态的电子排布式是_____。
(2)下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73 kJ•mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311 kJ•mol-1l，则氢负电子H-的第一电离能为___________。
(3)氢原子能与许多元素化合形成化合物。右上图中“•”代表原子序数在1到10之间的原子实(原子实是原子除去价电子后剩余的部分)，小黑点“•”代表未成键价电子，短线代表一个化学键。如H2O表示为：
① 写出A、B两种分子的立体结构及其中心原子的杂化方式________，________。
② C、D与A具有相似的分子结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是________(填A、C、D)，原因是_________________________________。
15.HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3-也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2-。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：
(1)基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为_____________________。
(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为___________。
(3)HN3属于___________晶体，N3-的空间构型是_____，与N3-互为等电子体的分子的化学式为___________(写1种)。NH2-的电子式为___________，其中心原子的杂化类型是___________。
(4)CuCl2-中的键型为___________，超导氧化物A的化学式为___________。
(5)治癌药物B的结构简式为_________________。
物质结构与性质练习5参考答案
1、B 2、B 3、D 4、B 5、D 6、C 7、C 8、C 9、D
11、(1)N≡N 第4周期，第Ⅷ族;(2)① ③;
(3)CH4 NH3 NH3+H3O+=NH4++H2O;
(4)3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ SO2
12、(1)1s22s22p63s23p63d54s1 K、Cu 4;(2)非极性;(3)①③ 直线形
13、(1)1s2;(2)73 kJ•mol-1;(3)①根据判断分子结构的理论可以判断出A为三角锥形，中以原子采用sp3杂化，B为平面三角形，中心原子采用sp2杂化。 ②A的沸点最高，A中存在氢键，C、D中不存在氢键。
14、(1) ;(2)N>P>S;(3)分子，直线，CO2 (N2O、CS2，写1个即可)， sp3;(4)配位键(共价键也可) YBa2Cu3O7;
高考化学公式实验常见公式
7.钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2
8.钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
9.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
10.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
11.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
12.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
13.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
14.氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
15.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
16.氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
17.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
18.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
19.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
20.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
21.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
22.实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
23.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
24.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
25.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
26.三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
总结高考化学知识点
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
