高考化学必备基础知识

    升上高中，我们学生会学习更多的化学知识，化学元素、化学方程式和化学反应等，而且这些知识点都是要记牢的。下面小编给大家整理了关于高考化学必备基础知识，欢迎大家阅读!
    高考化学知识
    化学能与电能
    1、化学能转化为电能的方式：
    化学能→热能→机械能→电能
    缺点：环境污染、低效
    原电池
    将化学能直接转化为电能
    优点：清洁、高效
    2、原电池原理
    (1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
    (2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
    (3)构成原电池的条件：
    ①电极为导体且活泼性不同;
    ②两个电极接触(导线连接或直接接触);
    ③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
    (4)电极名称及发生的反应：
    负极：
    较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应
    电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
    负极现象：负极溶解，负极质量减少
    正极：
    较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应
    电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
    正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加
    (5)原电池正负极的判断方法：
    ①依据原电池两极的材料：
    较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
    较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
    ②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
    ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
    ④根据原电池中的反应类型：
    负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
    正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
    (6)原电池电极反应的书写方法：
    ①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
    写出总反应方程式;
    把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应;
    氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
    ②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
    (7)原电池的应用：
    ①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
    ②比较金属活动性强弱。
    ③设计原电池。
    ④金属的腐蚀。
    3、化学电源基本类型：
    ①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。
    ②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
    ③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。
    高中化学知识重点
    非金属氧化物
    (SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
    1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)
    2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
    2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
    SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
    SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
    SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
    2NO+O2===2NO2
    NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
    NO+NO2+2OH–=2NO2–
    2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
    3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
    2、氧化性：
    SO2+2H2S===3S+2H2O
    SO3+2KI K2SO3+I2
    NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
    4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
    2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
    CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
    SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
    3、与水的作用:
    SO2+H2O===H2SO3
    SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
    3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
    N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
    P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
    P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
    P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
    CO2+H2O===H2CO3
    Cl2O+H2O==2HClO
    Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
    高考化学考点知识
    一、常用的去除杂质的方法
    1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
    2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
    3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
    4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
    5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
    6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
    7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法
    8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
    9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
    二、化学实验基本操作中的“不”原则
    1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
    2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
    3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
    4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
    5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
    6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
    7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
    8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹
    9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
    10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
    11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
    12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
    13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
    14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
    15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
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