| 标题 | 暨南大学2017年硕士入学考试考试大纲(无机化学) |
| 内容 | Ⅰ.考察目标 无机化学课程考试涵盖物质结构基础、化学热力学与化学动力学、水溶液化学原理、元素化学等内容。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。基本要求按深入程度分为一般了解、了解、理解和掌握四个层次。 Ⅱ.考试形式和试卷结构 一、试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分，答题时间为180分钟 二、答题方式 答题方式为闭卷、笔试 三、试卷内容结构 物质结构基础：20~25分 化学热力学与化学动力学初步：25~30分 水溶液化学原理：40~45分 元素化学之一：非金属：25~30分 元素化学之二：金属：25~30分 四、试卷题型结构 选择、填空、判断：90分 简答：25~30分 计算：30~35分 Ⅲ.考察范围 物质结构基础 一、原子结构与元素周期系 了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，元素基本性质的周期性变化规律。 二、分子结构 掌握共价键的本质、原理和特点，价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，分子轨道理论，分子间力的特征及类型，理解共轭大п键。 三、晶体结构 了解晶胞的概念及14种布拉维点阵，理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型，掌握离子极化对物质结构和性质的影响。了解原子晶体及分子晶体。 四、配合物 掌握配合物的基本概念，几何异构和对映异构的概念，配合物的价键理论及晶体场理论。 化学热力学与化学动力学初步 一、化学热力学基础 掌握热力学基本概念及其重要状态函数，掌握热力学相关计算。 二、化学平衡常数 掌握标准平衡常数的概念，Kθ与△rGmθ的关系，多重平衡规则，浓度、压力、温度对化学平衡的影响，与化学平衡相关的计算。 三、化学动力学基础 理解过渡态理论，掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响。 水溶液化学原理 一、水溶液 掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算。 二、酸碱平衡 了解酸碱理论的发展，掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢（氢氧根）离子浓度的计算，掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。 三、沉淀平衡 理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，掌握溶度积规则及相关计算。 四、电化学基础 掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势图相关计算。了解电解，化学电池。 五、配位平衡 了解中心原子和配体对配合物稳定性的影响，掌握与配位平衡相关的计算。 元素化学之一：非金属 一、卤素 了解卤素通性，掌握卤素单质及其化合物的结构、性质、制备和用途，一般了解卤化物，卤素互化物，卤素氧化物。 二、氧族元素 了解氧族元素通性，掌握氧族元素及其化合物的结构、性质和用途，一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。 三、氮磷砷 了解氮族元素通性，掌握氮、磷单质及其化合物的结构、性质和用途。 四、碳硅硼 了解碳、硼单质及其化合物的结构和性质。 五、非金属元素小结 了解分子型氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性，理解离子势的概念，理解含氧酸强度的R-O-H规则，了解非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性，掌握非金属含氧酸及其盐的氧化还原性。 元素化学之二：金属 一、金属通论 了解金属的冶炼，一般了解金属的物理和化学性质。 二、s区金属 一般了解碱金属和碱土金属的通性，了解碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。 三、p区金属 了解Al（OH）3的两性，理解周期表中的对角线关系。 四、ds区金属 掌握铜族元素和锌族元素的通性，掌握铜、锌单质及其化合物的性质。 五、d区金属 一般了解第一过渡系元素的基本性质，掌握钛、钒、铬、锰各分族元素及其化合物的性质，掌握铁、钴、镍重要化合物的性质。 六、f区金属 一般了解镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。 |
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