怎么总结高三化学知识点

    学习是把知识能力思维方法等转化为你的私有产权的重要手段，是“公有转私”的重要途径。你的一生，无法离开学习，学习是你最忠实的朋友，它会听你的召唤，它会帮助你走向一个又一个成功。以下是小编给大家整理的高三化学知识点，希望能帮助到你!
    高三化学知识点1
    (1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)
    (2)、高锰酸钾热分解
    (3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)
    (4)、电解水
    (5)、氧化汞热分解
    (6)、浓硝酸分解
    (7)、次氯酸分解(光)
    (8)、氟与水置换反应
    (9)、过氧化钠与水反应
    (10)、过氧化钠与二氧化碳反应
    (11)、光合作用
    以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。
    有氧气生成的分解反应的化学方程式
    水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑
    加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑
    加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
    实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
    加热氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑
    高三化学知识点2
    金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质
    注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。
    1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
    2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
    3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。
    4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
    5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
    6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
    7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
    8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
    9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
    高三化学知识点3
    1.磁场是真实存在的，磁感线是假想的。
    2.磁场的基本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。
    3.奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)。
    4.磁体外部磁感线由N极出发，回到S极。
    5.同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
    6.地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极附近。
    7.磁场中某点磁场的方向：
    ①自由的小磁针静止时N极的指向
    ②该点磁感线的切线方向
    8.电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强。