高三化学理科复习模块的知识点

    。复习课上，主要记下老师引导提炼的知识主线以及老师深入浅出、富有启发性的分析。习题讲评课上，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。以下是小编给大家整理的高三化学理科复习模块的知识点，希望大家能够喜欢!
    高三化学理科复习模块的知识点1
    1.摩尔是物质的量的单位
    2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。
    4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L
    5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
    6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：__mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
    7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
    8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
    10.离子方程式典型错误：
    1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
    2)拆分错误，
    如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    3)化学原理错误，
    如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
    H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
    应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
    11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
    12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
    13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应
    14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
    15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂
    高三化学理科复习模块的知识点2
    一、三号
    (一)、元素符号
    1、书写原则：采用拉丁文的第一个字母
    第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
    2、意义：
    (1)表示一种元素
    (2)表示这种元素的一个原子
    (3)有的还可表示一种物质
    例如：N表示的意义：(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3
    Fe表示的意义：(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质注：在元素符号前面有系数只能表示微观意义，即表示几个某原子
    如2Cu表示两个铜原子
    新的发现：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外，剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。
    二、离子符号
    意义:(1)表示一个某离子
    (2)表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷
    1、Mg2+(1)一个镁离子(2)一个镁离子带了两个单位的正电荷
    2、2Mg2+：两个镁离子
    注：在离子符号前面有系数表示几个某离子。
    三、化合价符号
    (一)、识记常见元素和原子团的化合价
    氢正一，氧负二，单质零，金正非负和为零
    一价钾钠铵氢银，二价氧铜钙镁钡锌，
    三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，
    二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见
    氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价。
    (二)、化合价法则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。
    注：在单质中元素的化合价为0。
    (三)、根据化合价写化学式;已知化学式求化合价。
    (四)、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?
    相同点:(1)元素符号相同
    (2)数值、正负相同
    不同点:(1)书写位置不同
    (2)数值与正负顺序不同
    (3)“1”的省留不同
    化学符号周围数字表示的意义。
    (1)系数：表示粒子个数
    (2)右下角的数字：表示一个分子中所含某原子的个数
    (3)右上角的数字：一个某离子带了几个单位的某电荷。
    (4)元素正上方的数字：表示某元素的化合价
    高三化学理科复习模块的知识点3
    一、水参与的氧化还原反应
    1、水作氧化剂
    (1)水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱
    (2)水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)
    (3)水与碳在高温下反应生成“水煤气”
    (4)铝与强碱溶液反应
    2、水作还原剂：水与F2的反应
    3、水既做氧化剂又做还原剂：水电解
    水电解
    4、水既不作氧化剂也不作还原剂
    (1)水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
    (2)水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
    (3)水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
    二、水参与的非氧化还原反应
    1、水合、水化
    (1)水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)
    (2)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)
    (3)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
    2、水解
    卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
    3、名称中带“水”的物质
    (1)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”
    蒸馏水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、双氧水—H2O2
    (2)水溶液
    氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)
    氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
    卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
    王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)
    生理盐水—0.9%的NaCl溶液
    (3)其它水银—Hg、水晶--SiO2、水煤气—CO和H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液