高中必修一化学试卷及参考答案
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试题
一、选择题
1、每摩尔物质含有()。
A.6.02×1023个分子
B.6.02×1023个原子
C.阿伏加德罗常数个原子
D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子
2、下列说正确的是()。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量
B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧
C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多
D.3molO2与2molH2O中原子数相等
3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。
A.14g氮气所含原子数为NA
B.1mol水中所含电子数为10NA
C.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA
D.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA
4、下列说法正确的是()。
A.6.02×1023个碳原子的质量为1g
B.钠原子的摩尔质量为23g
C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量
D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol
5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。
A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个
6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。
A.1：1B.1：3C.3：1D.2：3
7、下列叙述正确的是()。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40g
B.1molNaOH的质量是40g/mol
C.1gH2和1gN2所含分子数相等
D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多
8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。
A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl
9、下列表述或叙述中，正确的是()。
A.1mol氢B.3molH2C.2mol氢分子D.1molH
10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为()。
A.1：1B.1：3C.3：2D.任意比
11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为()。
A.1molB.0.5molC.0.125molD.0.0625mol
12、已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是()。
A.32g/molB.64C.64g/molD.4g
13、质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为()。
A.1：2B.1：3C.2：1D.3：4
14、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()。
①它们所含的分子数目之比为1∶1;②它们所含的O原子数目之比为1∶2;③它们所含的原子总数目之比为2∶3;④它们所含的C原子数目之比为1∶1;⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤
15、把0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m1-和m2g盐酸中,分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系是()。
A.ma>mbB.ma
16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图象正确的是()。
17.铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()。
A.1kg铜所含原子的数目为dNA
B.一个铜原子所占有的体积为(M/d)NAcm3
C.一个铜原子的质量为M/NAg
D.1dm3铜所含有的原子数为dNA/M
18.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量应是()。
A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol
19.在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有mgCl2被氧化时，被还原的氯气是()。
A.3mgB.5mgC.6m/35.5molD.5m/71mol
二、填空题
1.摩尔是表示的单位，每摩尔物质均含有个粒子。12g12C中含有的碳原子数约为个，1molH2O分子约含有个电子，9gH2O含有mol电子。
2.49g磷酸(H3PO4)中有molH3PO4分子，含有mol原子，与g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。
3.等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是，产生的二氧化碳的质量比是。
4.NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为(用a、b表示)。
三、计算题
1.已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol?(要求根据氧原子的质量进行推算)
2.与171gAl2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少?将171gAl2(SO4)3和142gNa2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少?
3.有CO与CO2的混合气体共33.6L，其密度为1.726g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少?CO与CO2的分子个数比是多少?
4.在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶3，则在含有2molSO的混合物中，MgSO4的质量是多少克?
参考答案
一、选择题
1.D提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A、B、C说法不完整，故D正确。
2.D提示：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以A错误。用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，B选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以B错误。物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相等。D选项中3molO2含6mol氧原子，2molH2O中含4mol氢原子和2mol氧原子，共6mol原子，所以D正确。
3.C提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含1个电子，一个氧原子含8个电子，所以一个水分子含10个电子，即1mol水中所含电子数为10mol，即10NA，所以B正确。
4.D提示：C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位，1mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项C错误。
5.C
6.C
7.D提示：根据N=n×NA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C选项中1gH2和1gN2的物质的量分别为0.5mol和1/28mol，所以分子数不相等。D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中，先假设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，所以CH4的物质的量，其分子数最多。
8.B提示：KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。
9.BD提示：物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言。
10.C
11.D
12.C提示：根据n=N÷NA,所以n=3.01×1022÷6.02×1023mol-1=0.05mol再由M=m÷n=3.2g÷0.05mol=64g/mol
13.B提示：H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98g/mol。根据n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1molH2SO4中含2mol的氢原子，1molH3PO4中含3mol的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3。
14.D
15.C提示：由于水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算。根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可求得ma=mb。
16.D提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小。由于金属是足量的，金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止，因此，最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。因为与含等质量HCl的盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等。
17.C提示：1kg铜物质的量为1000/Mmol，所以含原子数为1000NA/M，故A错。1mol铜的体积是M/d，1个铜原子所占有的体积为(M/d)/NAcm3，所以B错。1mol铜的质量为Mg，含NA个铜原子，1个铜原子的质量为M/NAg，即C正确。1dm3铜的质量是1000dg，铜的物质的量为1000d/Mmol，所以含原子数目为1000dNA/M，即D错。
18.C提示：由“32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH”和质量守恒定律可知，32g+40g=m+9g，即m=63。32gX与40gY恰好反应生成63gQ，则16gX能与20gY反应生成31.5gQ,可见，Y过量。又因为生成的Q为0.25mol，即得M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol。
19.BD
二、填空题
1.物质的量、阿伏加德罗常数、6.02×1023、6.02×1024、5
2.0.5、4、60
3.42：53、2：1、1：1
4.(3b-a)g/mol
提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以(a-b)为氧的相对原子质量。由于NO的相对分子质量为b，则N的相对原子质量为[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的相对分子质量为[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。
三、计算题
1.32g
提示：因为1个氧分子含2个氧原子，1molO2约含6.02×1023个氧分子，所以有：2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg=32.0g。
2.213g、208.67g/mol
解析：(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol
n(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×0.5mol=1.5mol
m(Na2SO4)=1.5mol×142g/mol=213g
(2)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol
n(Na2SO4)=m/M=142g÷142g/mol=1mol
M(平均)==(171g+142g)÷(0.5mol+1mol)=208.67g/mol
3.38.67g/mol;1：2
提示：m(总)=1.726g/L×33.6L=58g
n(总)=N÷NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol
M(平均)=m(总)÷n(总)=58g÷1.5mol=38.67g/mol
又因为m(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]g、n(总)=[n(CO)+n(CO2)]mol
所以有：M(平均)=m(总)÷n(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+n(CO2)]mol=38.67g/mol
解得：n(CO)：n(CO2)=1：2
4.120g
高中必修一化学试卷及参考答案
