高二化学知识点总结(电化学)

    化学难在哪儿?面对三大突出特点，考试主要面临三大思维障碍。一是复杂，二是无序，三是陌生，今天小编在这给大家整理了高二化学知识点总结，接下来随着小编一起来看看吧!
    高二化学知识点总结
    第四章 电化学
    1.原电池的工作原理及应用
    1.概念和反应本质
    原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
    2.原电池的构成条件
    (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
    (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
    (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液;②两电极直接或间接接触;③两电极插入电解质溶液中。
    3.工作原理
    以锌铜原电池为例 
    
    (1)反应原理
    

电极名称	负极	正极
电极材料	锌片	铜片
电极反应	Zn－2e－===Zn2＋	Cu2＋＋2e－===Cu
反应类型	氧化反应	还原反应
电子流向	由Zn片沿导线流向Cu片
盐桥中离子移向	盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极

           (2)盐桥的组成和作用
    ①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
    ②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路;b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
    2.电解的原理
    1.电解和电解池
    (1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
    (2)电解池：电能转化为化学能的装置。
    (3)电解池的构成
    ①有与电源相连的两个电极。
    ②电解质溶液(或熔融电解质)。
    ③形成闭合回路。
    2.电解池的工作原理
    (1)电极名称及电极反应式(电解CuCl2溶液为例)
    总反应式：
    
    (2)电子和离子的移动方向
    
    ①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极;从电解池的阳极流出后流向电源的正极。
    ②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
    3.阴阳两极上放电顺序
    (1)阴极：(与电极材料无关)。氧化性强的先放电，放电顺序：
    
    (2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
    
    若是惰性电极作阳极，放电顺序为
    3.化学电源
    1.日常生活中的三种电池
    (1)碱性锌锰干电池——一次电池
    正极反应：2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-;
    负极反应：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;
    总反应：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。
    (2)锌银电池——一次电池
    负极反应：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;
    正极反应：Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;
    总反应：Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。
    (3)二次电池(可充电电池)
    铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb，正极材料是PbO2。
    ①放电时的反应
    a.负极反应：Pb+SO42--2e-===PbSO4;
    b.正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O;
    c.总反应：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。
    ②充电时的反应
    a.阴极反应：PbSO4+2e-===Pb+SO42-;
    b.阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-;
    c.总反应：2PbSO4+2H2O电解=====Pb+PbO2+2H2SO4。
    注　可充电电池的充、放电不能理解为可逆反应。
    2.“高效、环境友好”的燃料电池
    氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。
    

种类	酸性	碱性
负极反应式	2H2－4e－===4H＋	2H2＋4OH－－4e－===4H2O
正极反应式	O2＋4e－＋4H＋===2H2O	O2＋2H2O＋4e－===4OH－
电池总反应式	2H2＋O2===2H2O
备注	燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用

    4.电解原理的应用
    
    1.氯碱工业
    (1)电极反应
    阳极反应式：2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反应)
    阴极反应式：2H++2e-===H2↑(还原反应)
    (2)总反应方程式
    2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
    (3)氯碱工业生产流程图
    
    2.电镀
    
    下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：
    
    (1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。
    
    (2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。
    (3)电极反应：
    阳极：Ag-e-===Ag+;
    阴极：Ag++e-===Ag。
    (4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。
    3.电解精炼铜
    (1)电极材料：阳极为粗铜;阴极为纯铜。
    (2)电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。
    (3)电极反应：
    阳极：Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+;
    阴极：Cu2++2e-===Cu。
    4.电冶金
    利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
    (1)冶炼钠
    2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
    电极反应：
    阳极：2Cl--2e-===Cl2↑;阴极：2Na++2e-===2Na。
    (2)冶炼铝
    2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
    电极反应：
    阳极：6O2--12e-===3O2↑;
    阴极：4Al3++12e-===4Al。
    5.金属的腐蚀与防护
    1.金属腐蚀的本质
    金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。
    2.金属腐蚀的类型
    (1)化学腐蚀与电化学腐蚀
    

类型	化学腐蚀	电化学腐蚀
条件	金属跟非金属单质直接接触	不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象	无电流产生	有微弱电流产生
本质	金属被氧化	较活泼金属被氧化
联系	两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍

    (2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀
    
    以钢铁的腐蚀为例进行分析：
    

类型	析氢腐蚀	吸氧腐蚀
条件	水膜酸性较强(pH≤4.3)	水膜酸性很弱或呈中性
电极反应	负极	Fe－2e－===Fe2＋
正极	2H＋＋2e－===H2↑	O2＋2H2O＋4e－===4OH－
总反应式	Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑	2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
联系	吸氧腐蚀更普遍

    3.金属的防护
    
    (1)电化学防护
    ①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理
    a.负极：比被保护金属活泼的金属;
    b.正极：被保护的金属设备。
    ②外加电流的阴极保护法—电解原理
    a.阴极：被保护的金属设备;
    b.阳极：惰性金属或石墨。
    (2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。
    (3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
    常考化学常识
    糖 类
    1. 单糖：
    丙糖：甘油醛(最简单的糖)CH2(OH)CH(OH)CHO
    戊糖：核糖、脱氧核糖;
    己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖;
    2. 二糖：
    分子式
    名称
    有无醛基
    水解产物
    蔗糖
    无
    葡萄糖+果糖
    C11H22O11
    麦芽糖
    有
    葡萄糖+葡萄糖
    同分异构体
    乳糖
    有
    葡萄糖+半乳糖
    纤维二糖
    有
    葡萄糖+葡萄糖
    3. 多糖：
    ①淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n，n值是一个区间，故两者不是同分异构体，都是混合物;
    ②判断淀粉水解程度的方法 (在酸性条件下水解)
    a.尚未水解：必须先加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀;
    b.完全水解：加入碘水，不呈蓝色
    c.取两份，一份加入碘水呈蓝色;一份加入NaoH中中和硫酸后，再加入新制氢氧化铜加热，有砖红色沉淀
    ③人体中无纤维素酶，不能消化纤维素，多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动;
    氨基酸和蛋白质
    1. α-氨基酸：氨基和羧基连在同一个碳上
    天然蛋白质水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸;
    2. 两性：-NH2具有碱性，-COOH具有酸性
    固体氨基酸主要以内盐形式存在，所以具有较高的熔沸点，且难溶于有机溶剂;
    两个不同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物(两个自身，两个交叉);
    3. 分离：当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸;
    4. 盐析：许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体;
    在浓度较高的低盐金属盐(Na2SO4)或铵盐中，能破坏胶体结构而使蛋白质溶解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性;
    5. 变质：
    ①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋白质不再溶于水;
    ②当人体误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒;
    ③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒;
    6. 颜色反应：
    ①蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色;
    ②含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质;
    ③氨基酸遇茚三酮呈紫色;
    7. 氢键存在：
    ①蛋白质的二级结构;
    ②DNA双螺旋结构，AT之间两条，CG之间三条;
    怎么学好高中化学
    1.其实，对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。好的学习计划能使我们学习的时候有个目标和方向。在学习的过程中也可以根据需要调整自己的学习计划，但是一定要坚持到底!
    2.做高中化学实验题最好的方法就是真实地做一次实验。实验题中有很多难以记忆的实验方法、步骤类填空题，非常讨厌。举几个例子，分液时候怎么放气?配制溶液怎么操作?对于那些没有上手操作过的同学来说，这种题真的是很难记。我的方法是1.如果有条件，找时间操作一下。2.如果没有条件，试着去理解为什么要这么做。为什么放气要用下端放而不拔上端塞子?因为直接拔塞子容易把塞子喷出去，而用下端放气不会。一切实验流程都是有原因的。理解了这个原因，你就永远不会记错了。死记硬背总归是不太可靠的。
    3.学习是需要个人能有一定的恒心与毅力的，不能半途而废。其实要想学好化学并不难，除了平时认真听讲，上课做好老师讲解重点时的笔记。课下还要自己抽时间去复习，所谓熟能生巧，当然了，复习的意义在于能熟练掌握这些知识点。
    4.高中化学涉及的知识面就比较广泛了，分为无机化学与有机化学，无机化学是化学类本科生的第一门基础化学课。先讲述化学热力学、反应速率和化学平衡、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物结构、酸碱解离平衡、沉淀溶解和配位解离平衡、氧化还原和电化学等基础理论。并在此基础上讲述周期系各主族、副族元素单质、化合物的存在、性质、制备及用途等有关知识。其中一些难点知识比如说原子轨道表达式，化合价的书写方式等都需要掌握。
    5.学习是需要方法的，归纳总结是学好化学的有效方法，由于化学理论知识点比较多和杂，所以需要自己抽出时间去归纳总结，良好的学习习惯对提高化学成绩来讲很重要，而且在形成一定的思维框架后，做起化学题目来就会更加得心应手，成绩自然而然就会提高了。
    高二化学知识点总结(电化学)