中考化学金属材料知识点

    金属是我们生活的必须品，但学过化学的同学都知道，金属有很多种类，下面是小编给大家带来的中考化学金属材料知识点，希望能够帮助到大家!
    中考化学金属材料知识点
    一、金属材料
    纯金属(90多种)
    合金 (几千种)
    2、金属的物理性质： (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
    (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
    (3)有良好的导热性、导电性、延展性
    3、金属之最：
    (1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素
    (3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
    (4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
    (5)铬：硬度最高的金属 (6)钨：熔点最高的金属
    (7)汞：熔点最低的金属 (8)锇：密度最大的金属
    (9)锂 ：密度最小的金属
    4、金属分类：
    黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
    重金属：如铜、锌、铅等
    有色金属
    轻金属：如钠、镁、铝等;
    有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
    5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
    ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
    合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
    生铁 钢 黄铜 青铜:
    成分 含碳量
    2%~4.3% 含碳量
    0.03%~2% 铜锌
    合金 铜锡
    合金 铅锡
    合金 钛镍合金
    备注 不锈钢：含铬、镍的钢
    具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
    注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
    因此可用来制造人造骨等。
    (1)熔点高、密度小
    优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好
    (3)抗腐蚀性能好
    二、金属的化学性质
    1、大多数金属可与氧气的反应
    2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
    3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)
    Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
    三、常见金属活动性顺序：
    K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
    金属活动性由强逐渐减弱
    在金属活动性顺序里：
    (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强
    (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
    (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
    四、金属资源的保护和利用
    1、铁的冶炼
    (1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
    3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
    (2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
    常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
    2、铁的锈蚀
    (1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O)
    (铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)
    (2)防止铁制品生锈的措施：
    ①保持铁制品表面的清洁、干燥
    ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
    ③制成不锈钢
    (3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
    (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
    3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀
    保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
    ③合理开采矿物
    ④寻找金属的代用
    意义：节约金属资源，减少环境污染