初中化学前四单元基本知识理论

    学习就是一个知识积累的过程，正确掌握这些知识是我们学习的目标，下面是小编给大家带来的初中化学前四单元基本知识理论，希望能够帮助到大家!
    初中化学前四单元基本知识理论
    1.空气的成分
    氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。
    2.主要的空气污染物
    NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。
    3.其他常见气体的化学式
    NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。
    4.常见的酸根或离子
    SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、OH-(氢氧根)、 NH4+(铵根或铵离子)、
    K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
    各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
    一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
    一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)
    (单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
    5.化学式和化合价
    (1)化学式的意义
    宏观意义
    a.表示一种物质;
    b.表示该物质的元素组成;
    微观意义
    a.表示该物质的一个分子;
    b.表示该物质的分子构成;
    量的意义
    a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
    b.表示组成物质的各元素质量比。
    (2)单质化学式的读写
    直接用元素符号表示的：
    a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;
    b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
    c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
    多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
    如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
    双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
    多原子分子单质化学式：臭氧O3等
    (3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
    两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
    酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
    (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
    判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
    根据元素化合价写化学式的步骤：
    a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
    b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
    c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
    6.核外电子排布：
    1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
    排布规律
    每层最多排2n2个电子(n表示层数)
    最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
    先排满内层再排外层
    注：元素的化学性质取决于最外层电子数
    金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
    非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
    稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。