高三化学考知识点

    高三树立一个正确的学习方法很重要，一个正确的学习方法能使你在各类考试中降低难度。依照自己的方法学习下去，必定是有好的成效的。小编整理了高三化学考知识点，希望对你有所帮助!
    高三化学考知识点1
    1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食
    2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光
    3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
    4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
    5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂
    木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
    6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰
    7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿
    8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨
    9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病
    10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹
    11.Si：制合金，制半导体。
    12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃
    13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂
    14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝
    15.明矾：净水剂;
    17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
    18.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;
    苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)
    19.BaSO4：医疗“钡餐”
    20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga
    21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管
    22.小苏打，治疗胃酸过多症
    23.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)
    24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，
    25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰
    26.乙二醇用于内燃机抗冻
    27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油
    高三化学考知识点2
    氧化剂、还原剂之间反应规律
    (1)对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。
    (2)金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。
    (3)元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。
    (4)元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。
    (5)稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是氧化剂，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂。
    (6)不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO2，NO等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。
    (7)变价金属元素，一般处于价时的氧化性，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。
    氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。
    高三化学考知识点3
    (1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)
    (2)、高锰酸钾热分解
    (3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)
    (4)、电解水
    (5)、氧化汞热分解
    (6)、浓硝酸分解
    (7)、次氯酸分解(光)
    (8)、氟与水置换反应
    (9)、过氧化钠与水反应
    (10)、过氧化钠与二氧化碳反应
    (11)、光合作用
    以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。
    有氧气生成的分解反应的化学方程式
    水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑
    加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑
    加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
    实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
    加热氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑