高三化学重点知识要点

    我们不要害怕失败，要有“屡败屡战”的精神，把失败当成通往成功的垫脚石，当你遭受失败越多时，你就会离成功越来越近。当然，你必须要有足够的抵御失败的能力，并且不断地去努力进取。下面是小编给大家带来的高三化学重点知识要点，希望能帮助到你!
    高三化学重点知识要点1
    (一)钠离子
    钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
    ⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。
    ⑵方法二(铁丝法)：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)，④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
    (二)钾离子
    ⑴方法一(烧杯-酒精法)：
    取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。
    ⑵方法二(蒸发皿-酒精法)：
    取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
    ⑶方法三(铁丝-棉花-水法)：
    取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。
    ⑷方法四(铁丝法)：
    同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。
    观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。
    (三)锂离子
    ⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：
    用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。
    ⑵方法二(铁丝法)：跟钠的方法二相同。
    (四)钙离子
    ⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：
    同钠的方法一。
    ⑵方法二(烧杯-酒精法)：
    取一药匙研细的无水氯化钙粉末(要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮)放在倒置的小烧杯上，滴加7～8滴酒精，点燃。⑶方法三(药匙法)：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙(同上)放在酒精灯外焰上灼烧。
    (五)锶离子
    方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。
    (六)钡离子
    ⑴方法一(铁丝-棉花-水法)：
    取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。
    ⑵方法二(棉花-水-烧杯法)：
    跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。
    (七)铜离子
    ⑴方法一(铁丝-棉花-水法)：同钡离子的方法一相同。
    ⑵方法二(镊子-棉花-酒精法)：同钠离子方法。
    ⑶方法三(烧杯-酒精法)：同钾离子的方法一。
    ⑷方法四(药匙法)：同钙离子的方法三。
    焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显;而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。
    高三化学重点知识要点2
    一、基本概念
    1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物
    2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
    3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
    4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
    5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱
    6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强
    7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
    8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
    9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol
    10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
    11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子
    13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
    14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关
    15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
    16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷
    17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g
    二、基本理论
    1.原子量是原子质量的简称
    2.由同种元素形成的简单离子，阳离子半径<原子半径、阴离子半径>原子半径
    3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大
    4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构
    5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高
    6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：
    (1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子
    高三化学重点知识要点3
    1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
    2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
    3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
    4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
    5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4
    6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
    7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。
    8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。
    9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。
    10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。
    11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量
    12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。
    13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。
    14、H2O2的性质：(1)强氧化性：H2O2作氧化剂，还原产物一般为水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁(2)弱的还原性：如H2O2可以使高锰酸钾溶液退色。H2O2作还原剂，氧化产物为O2。(3)弱酸性(4)漂白性。