高三化学学科的重要知识点

    高三的学习同高一高二有很大不同。高考的日益临近让每个人都感到无形的压力，而从前的学习方法、策略也不再适应高三快节奏、高效率的学习。新高三生应该针对高三学习的特点，修正学习方法和策略。以下是小编给大家整理的高三化学学科的重要知识点，希望大家能够喜欢!
    高三化学学科的重要知识点1
    一、高中化学实验操作中的七原则
    掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
    1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
    2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
    3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
    4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
    5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
    6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
    7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
    二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况?哪些实验需要温度计?
    1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
    ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
    2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
    3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
    三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些
    需要塞入少量棉花的实验：
    热KMnO4制氧气
    制乙炔和收集NH3
    其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
    四、常见物质分离提纯的10种方法
    1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
    2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
    3.过滤法：溶与不溶。
    4.升华法：SiO2(I2)。
    5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
    6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
    7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
    8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
    9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
    10.纸上层析(不作要求)
    五、常用的去除杂质的方法10种
    1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
    2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
    3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
    4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
    5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
    6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
    7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
    8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
    9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
    10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
    六、化学实验基本操作中的"不"15例
    1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
    2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
    3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
    4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
    5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
    6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
    7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
    8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
    9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
    10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
    11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
    12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
    13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
    14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
    15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
    高三化学学科的重要知识点2
    1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
    Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
    现象：石灰水由澄清变浑浊。
    相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
    不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
    2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
    2Mg+O2=2MgO
    现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
    相关知识点：
    (1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;
    (2)物质的颜色由银白色转变成白色。
    (3)镁可做照明弹;
    (4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;
    (5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
    3.水通电分解(分解反应)
    2H2O=2H2↑+O2↑
    现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
    相关知识点：
    (1)正极产生氧气，负极产生氢气;
    (2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;
    (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;
    (4)电源为直流电。
    4.生石灰和水反应(化合反应)
    CaO+H2O=Ca(OH)2
    现象：白色粉末溶解
    相关知识点：
    (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;
    (2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;
    (3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;
    (4)发出大量的热。
    5.实验室制取氧气
    ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
    2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
    相关知识点：
    (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
    (2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;
    (3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
    ②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
    2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
    相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
    ③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
    2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
    共同知识点：
    (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;
    (2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;
    (3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;
    (4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;
    (5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
    6.木炭在空气中燃烧(化合反应)
    充分燃烧：C+O2=CO2
    不充分燃烧：2C+O2=2CO
    现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
    相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
    7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
    S+O2=SO2
    现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
    相关知识点：
    (1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);
    (2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
    8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
    3Fe+2O2=Fe3O4
    现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
    相关知识点：
    (1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;
    (2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;
    (3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;
    (4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
    9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)
    4P+5O2=2P2O5
    现象：产生大量白烟并放热。
    相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
    10.氢气在空气中燃烧(化合反应)
    2H2+O2=2H2O
    现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
    相关知识点：
    (1)氢气是一种常见的还原剂;
    (2)点燃前，一定要检验它的纯度。
    11.木炭还原氧化铜(置换反应)
    C+2CuO=2Cu+CO2↑
    现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热。
    相关知识点：
    (1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;
    (2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;
    (3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;
    (4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;
    (5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;
    (6)C是还原剂，CuO是氧化剂。
    12.氢气还原氧化铜(置换反应)
    H2+CuO=Cu+H2O
    现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。
    相关知识点：
    (1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;
    (2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
    13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)
    大理石(石灰石)和稀盐酸反应
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
    相关知识点：
    (1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;
    (2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;
    (3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;
    (4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
    14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)
    高温煅烧石灰石
    CaCO3=CaO+CO2↑
    相关知识点：CaO俗名为生石灰。
    15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)
    2CO+O2=2CO2
    现象：产生蓝色火焰。
    相关知识点：
    (1)一氧化碳是一种常见的还原剂;
    (2)点燃前，一定要检验它的纯度。
    16.一氧化碳还原氧化铜
    CO+CuO=Cu+CO2
    现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。
    相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。
    17.甲烷在空气中燃烧
    CH4+2O2=CO2+2H2O
    现象：火焰明亮呈浅蓝色
    相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。
    18.工业制造盐酸(化合反应)
    H2+Cl2=2HCl
    相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
    19.实验室制取氢气(置换反应)
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    相关知识点：
    (1)氢气是一种常见的还原剂;
    (2)点燃前，一定要检验它的纯度。
    20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)
    C+CO2=2CO
    相关知识点：
    (1)一氧化碳是一种常见的还原剂;
    (2)点燃前，一定要检验它的纯度。
    高三化学学科的重要知识点3
    1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)
    2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误，麦芽糖和纤维素都不符合
    3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确
    4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误，应该是10-4
    5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误，加上HCl一共5种
    6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误，醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
    7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确，6种醚一种烯
    8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确
    9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确
    10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确，同质量的烃类，H的比例越大燃烧耗氧越多
    11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确，棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素
    12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误，单体是四氟乙烯，不饱和
    13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误，酯的水解产物也可能是酸和酚
    14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误，甲酸的酸酐为:(HCO)2O
    15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确，取代(卤代烃)，加成(烯烃)，还原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)
    16.由天然橡胶单体(2-甲基-1，3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确，1，21，43，4三种加成方法
    17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶
    18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误，会得到2-溴丙烷
    19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确，取代后分液
    20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误，应当是分馏
    21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误，丙烯酸与油酸为同系物
    22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)
    23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确
    24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误，苯酚常温难溶于水
    25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误，硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的
    26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数
    27.1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误，没有苯炔这种东西
    28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误，乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃
    29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误，蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应
    30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。