高一化学的学习方法归纳
一个人在学习过程中能否发现问题或能否提出好的问题标志着他的学习水平的高低和能力的强弱。从学生学习化学情况来看，提不出问题或者提不出好的问题，往往成为学生学习化学过程中的常见问题之一。下面小编给大家分享一些高一化学的学习方法归纳，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
高一化学的学习方法归纳
法一：逆向思考，提出问题
这种方法的具体做法是对某些化学事实从反向进行思考，改变某一或某些化学事实的叙述方式，变正向叙述为逆向叙述为逆向叙述，从逆向提出问题。例如，《序言》中提到：在化学变化中常伴随放热、发光、变色、放出气体等现象的发生。在学习过程中，我们可以从逆向的角度提出“伴随放热、发光、变色、放出气体等现象的发生的反应是否一定为化学变化?”问题。
方法二：觉察异常，发现问题
该方法通过观察某一事物或某一过程中的“异常点”，从而有针对地提出问题。由于“异常点”中往往隐含许多问题，于是，学习过程中要善于抓住异常之处发现问题。例如，在日常生活中，用容器盛装固体物质，容器的口总是向上的，而《序言》[实验4]中，盛装固体碱式碳酸铜的试管其管口却是要略微向下倾斜，这是为什么?
方法三：善于对比，发现问题
化学事实往往存在相同或相异的地方，学习过程中要善于对不同的事物或化学事实进行对比，通过比较事物间的不同提出有关问题。氧气和臭氧均为只有氧元素组成的单质，那么，“它们是否属于同中物质?其性质是否一样?”又如，在氢气还原氧化铜的实验中氢气必须“早通迟撤”，而酒精灯加热却要“迟到早撤”，这是为什么?能否调换顺序?
方法四：穷追不舍，刨根问底
具有某种属性的物质往往有多种，而且某种物质通常具有多种属性(如用途)。课本限于篇幅或其他原因，不可能对有关事物的属性一一加以罗列。学习过程中，应学会穷追不舍，发现问题。如，课本中有谈到“分子是保持物质化学性质的一种微粒”，这里说分子仅是保持物质化学性质的一种微粒。那么，“除了分子之外，还有那些微粒可以保持物质的化学性质呢?”
方法五：联系实际，发现问题
实际生产生活中存在许多化学现象，其中隐含许多化学知识，学习时，要善于联系实际，发现问题。如“油库为何要严禁烟火?”“干燥的夏天为何常见鬼火现象?”等等。
方法六：探求因果，提出问题
抓住事物内部的因果关系，由“果”导“因”或由“因”推“果”。这是常见的发现问题或提出问题的一种方法。我们知道，元素的结构、性质和用途之间存在下列关系：
用途 结构 性质 制法 保存
于是，学习过程中，抓住“果”(物质的性质或用途)来探求“因”(物质的结构或性质);或抓住“因”推到事物的“果”。如进行氧气用途的学习时，可以提出“氧气为何可以用于炼铁、航天和气焊?”问题。
方法七：改变概念的内涵和外延，提出问题
化学概念包含内涵和外延两部分。内涵所反应的是事物的本质属性的总和;而外延是指概念的对象范围。如“单质”和“分子”的概念其内涵和外延可以表示如下：
概 念 内 涵 外 延
单质是指由同种元素组成的纯净物 同种元素组成 纯净物
分子是保持物质化学性质的一种微粒 物质化学性质 微粒
通过改变概念的内涵或外延，可以提问：(1)“由同种元素组成的物质属于单质”;(2)“分子是保持物质性质的一种微粒”。这两种说法是否正确?
高一化学学习方法
第一步，制定学习计划。每周半小时学习化学课程，在学习 习的过程中，勾画出来不太懂、不理解的地方，及时问老师。完成第一遍的学习后再进行第二遍，重点看上次勾画部分。熟练记忆方程式不是单单的背诵，更主要的是去写、去理解，对方程式进行归类总结，这样当遇到之后才可以在大脑里及时提取信息;除了复习知识点，还需要回顾错题，看能否自己完成改错。
适当的做一些题，针对高一综合性的，来检验自己的复习成果。
第二步，要回归课本。回归定义和概念，吃透原理。很多本着会做题就可以，对于原理概念啥都不知道，这种学习方法在高一尚可，到了高二，只要题目略微一变化，就会手足无措，因此基础是关键。
第三步，要有选择的做题。
练习题目之前先分析所涉及原理，掌握其本质，学会举一反三。
第四步，构建知识体系。形成自己的化学学习思维框图，将各个原理整合起来，形成完整的逻辑链。
第五步，注重笔记和错题整理。通过做题，纠错，整理，反思，二次练习，加深自己对知识的理解和运用，形成自己的化学逻辑。
高一化学方程式总结
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH) 2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
