高三化学易错难题知识点

    书籍鼓舞了我的智慧和心灵，它帮助我从腐臭的泥潭中脱身出来，如果没有它们，我就会溺死在那里面，会被愚笨和鄙陋的东西呛住。这是教导我们好好学习，以下是小编给大家整理的高三化学易错难题知识点，希望大家能够喜欢!
    高三化学易错难题知识点1
    (一)、燃烧的一般条件
    1、温度达到该可燃物的着火点
    2、有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
    3、(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)
    (二)、镁在哪些气体中可以燃烧?
    1、镁在空气或氧气中燃烧
    2、镁在氯气中燃烧
    3、镁在氮气中燃烧
    4、镁在二氧化碳中燃烧
    (三)、火焰的颜色及生成物表现的现象
    1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
    2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
    3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
    4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
    5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
    6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
    7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
    8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
    9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
    10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
    11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
    12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
    13、钠在空气中燃烧，火焰黄色
    14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
    (四)、焰色反应(实验操作)
    1、钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色
    2、钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)
    高三化学易错难题知识点2
    1.碱性物质：
    ①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等
    ②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等
    ③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等
    2.酸性物质：
    ①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等
    ②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等
    ③酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等
    3.中性物质：
    ①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等
    ②中性+还原性：NaI、KBr等
    如果反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。
    例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓
    同理，如果反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。
    例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
    当然，如果是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种情况：
    (1)发生生成沉淀的复分解反应;
    例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
    H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
    (2)发生氧化还原反应。
    例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2
    2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2
    在高中涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应：
    ①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;
    ②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。
    这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应该考虑氧化还原反应优先原则，再考虑复分解反应。
    例如：
    ⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓
    ⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O
    ⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
    ⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O
    高三化学易错难题知识点3
    1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
    2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
    3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
    4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
    5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4
    6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
    7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。
    8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。
    9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。
    10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。
    11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量
    12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。
    13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。
    14、H2O2的性质：(1)强氧化性：H2O2作氧化剂，还原产物一般为水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁(2)弱的还原性：如H2O2可以使高锰酸钾溶液退色。H2O2作还原剂，氧化产物为O2。(3)弱酸性(4)漂白性。