高三化学考试必考的知识点分析


    应当记忆的不是结论，而是方法。方法是有弹性的，它可以在生活的任何场合应用，而结论呢，因为它和某种特定的条件有联系，它是一种凝固的东西。是的，树立一个正确的学习方法，帮助你提高实力，下面是小编给大家带来的高三化学考试必考的知识点分析，希望大家能够喜欢!
    高三化学考试必考的知识点分析1
    1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
    2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
    3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
    4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
    5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
    6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
    7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
    8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
    9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
    10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
    11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
    12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
    13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
    14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
    15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
    16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
    17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
    高三化学考试必考的知识点分析2
    一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.
    二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.
    三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
    四、Na2CO3和NaHCO3比较
    碳酸钠碳酸氢钠
    俗名纯碱或苏打小苏打
    色态白色晶体细小白色晶体
    水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
    热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解
    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
    与酸反应CO32—+H+HCO3—
    HCO3—+H+CO2↑+H2O
    HCO3—+H+CO2↑+H2O
    相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
    与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
    反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
    反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—
    与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
    CO32—+H2O+CO2HCO3—
    不反应
    与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
    Ca2++CO32—CaCO3↓
    不反应
    主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
    转化关系
    五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.
    合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.
    高三化学考试必考的知识点分析3
    (一)化学基本概念和基本理论(10个)
    ①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。
    ②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。
    ③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。
    ④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。
    ⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
    ⑥化学键、电子式。
    ⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。
    ⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)
    ⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)
    ⑩质量守恒定律的涵义和应用
    (二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)
    ①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
    ②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
    ③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧
    ④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
    ⑤结构与元素性质之间的关系
    (三)有机化学基础(6个)
    ①官能团的性质和转化(主线)
    ②同分异构体
    ③化学式、电子[转载]2014年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式
    ④几个典型反应(特征反应)
    ⑤有机反应类型
    ⑥信息迁移
    (四)化学实验(7个)
    ①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)
    ②实验的基本操作(主要是原理)
    ③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)
    ④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)
    ⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别
    ⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)
    ⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)
    (五)化学计算(7个)
    ①有关物质的量的计算
    ②有关溶液浓度的计算
    ③气体摩尔体积的计算
    ④利用化学反应方程式的计算
    ⑤确定分子式的计算
    ⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算
    ⑦混合物的计算
    
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