高一化学会考知识点

2022.10.24

    学习，往往都是一个严肃的话题，也是一个高大上的问题。我在这里只说说我的想法，仅我看来，学习是一件需要天分但更需要辛勤劳动的东西，因为只有学习才能让我们终身受益，并且学习是人身中转折的关键点。下面是小编给大家带来的高一化学会考知识点，希望大家能够喜欢!
    高一化学会考知识点1
    1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
    乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
    2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
    3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
    4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
    5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
    6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。
    7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
    8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
    9、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
    高一化学会考知识点2
    1、醇的结构特征：链烃基直接和羟基相结合。醇有多种分类方式，记住就可以了，饱和一元醇的通式CnH2n+2O，结构通式：CnH2n+1OH。
    2、乙醇、甲醇都是无色透明具有特殊香味的液体，密度比水小，都是易挥发，易溶于水，但乙醇无毒而甲醇有毒。甲醇俗称木精。乙二醇、丙三醇都是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，都比水重，易溶于水和酒精。两者的水溶液凝固点都较低，其中乙二醇水溶液(体积分数60%)的凝固点达到-49℃，因此可作内燃机的抗冻剂。
    3、醇类的官能团为羟基-OH，其化学性质主要由羟基决定，其中氧原子吸引电子能力较强，使共用电子对偏向氧原子，从而碳氧键和氢氧键易断裂，结构决定性质，因此醇类表现一系列相似化学性质。和活泼金属反应(Na,Mg,Al,K);和氢卤酸(HX)发生取代反应;氧化反应;消去反应。
    4、苯酚是指羟基直接和苯环相连的化合物，分子组成为C6H6O或写成C6H5OH。苯酚为无色有特殊气味的晶体，熔点43℃，常温下在水中溶解度不大，当温度高于70℃时能跟水以任意比互溶。易溶于有机溶剂(乙醇、苯等)。苯酚有毒，浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。
    高一化学会考知识点3
    一、氯气的化学性质
    氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达
    到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如
    Cl2能氧化：
    ①金属(Na、Al、Fe、Cu等);
    ②非金属(H2、P等);
    ③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
    (1)跟金属反应
    2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)
    2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)
    (2)跟非金属反应
    H2+Cl2点燃或光照2HCl
    点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸
    2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足)
    (3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)
    【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂
    瓶中)。
    b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
    (4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
    2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
    Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    (5)与某些还原性物质的反应：
    Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
    二、氯气的实验室制法
    1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
    4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
    2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。