高二化学必学知识点

    学习不可过快，学的快，忘的也快，前面所说“温故知新”就是为了巩固学过的东西，如果学完一个知识便立即跳到另一个知识的学习当中，而不再复习，那也是得不偿失的，这样的学习过程可以用“拔苗助长”这个成语来形容。下面是小编给大家带来的高二化学必学知识点，希望能帮助到你!
    高二化学必学知识点1
    1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
    2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏
    3.过滤法：溶与不溶。
    4.升华法：SiO2(I2)。
    5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
    6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
    7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
    8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
    9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
    高二化学必学知识点2
    化学平衡
    一、化学反应的速率
    1、化学反应是怎样进行的
    (1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
    (2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
    (3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
    2、化学反应速率
    (1)概念：
    单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
    (2)表达式：v=△c/△t
    (3)特点
    对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
    3、浓度对反应速率的影响
    (1)反应速率常数(K)
    反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
    (2)浓度对反应速率的影响
    增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
    增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
    (3)压强对反应速率的影响
    压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
    压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
    4、温度对化学反应速率的影响
    (1)经验公式
    阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
    式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。
    由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
    (2)活化能Ea。
    活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。
    5、催化剂对化学反应速率的影响
    (1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
    催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
    (2)催化剂的特点：
    催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
    催化剂具有选择性。
    催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
    高二化学必学知识点3
    1.有机物的溶解性
    (1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
    (2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
    (3)具有特殊溶解性的：
    ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
    ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
    2.有机物的密度
    (1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)
    (2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯
    3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]
    (1)气态：
    ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃
    ②衍生物类：
    一氯甲烷(CHCl，沸点为-24.2℃)