高二化学必学必考知识点总结

    除了下课后的努力付出，上课时光也是弥足珍贵的。在上课的时候，一定要认真听课，把老师讲的重点标记下来，并把好的学习方法以笔记的形式记录下来。以下是小编给大家整理的高二化学必学必考知识点总结，希望能助你一臂之力!
    高二化学必学必考知识点总结1
    1、电解的原理
    (1)电解的概念：
    在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
    (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
    阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。
    阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。
    总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
    2、电解原理的应用
    (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
    阳极：2Cl-→Cl2+2e-
    阴极：2H++e-→H2↑
    总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
    (2)铜的电解精炼。
    粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
    阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应
    Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
    Fe→Fe2++2e-
    Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
    阴极反应：Cu2++2e-→Cu
    (3)电镀：以铁表面镀铜为例
    待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
    阳极反应：Cu→Cu2++2e-
    阴极反应：Cu2++2e-→Cu
    高二化学必学必考知识点总结2
    化学反应的速率
    1、化学反应是怎样进行的
    (1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
    (2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
    (3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
    2、化学反应速率
    (1)概念：
    单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
    (2)表达式：v=△c/△t
    (3)特点
    对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
    3、浓度对反应速率的影响
    (1)反应速率常数(K)
    反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
    (2)浓度对反应速率的影响
    增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
    增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
    (3)压强对反应速率的影响
    压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
    压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
    4、温度对化学反应速率的影响
    (1)经验公式
    阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
    式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。
    由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
    (2)活化能Ea。
    活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。
    5、催化剂对化学反应速率的影响
    (1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
    催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
    (2)催化剂的特点：
    催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
    催化剂具有选择性。
    催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
    高二化学必学必考知识点总结3
    1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
    (非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
    2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
    3、体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O).
    4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
    5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
    6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)
    例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
    7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。
    8、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
    9、水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
    10、子是否共存：
    (1)是否有沉淀生成、气体放出;
    (2)是否有弱电解质生成;
    (3)是否发生氧化还原反应;
    (4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
    (5)是否发生双水解。