高一化学必学必记知识点

    注意力不很集中时，你的学习效率会降低，出错率会上升。这样，你的学习效果就不会很明显，辛苦付出的努力也很难得到回报。专心是效率的保证，不专心往往会使你的学习效率不高。下面是小编给大家带来的高一化学必学必记知识点，希望大家能够喜欢!
    高一化学必学必记知识点1
    1、半径
    ①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
    ②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
    ③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
    2、化合价
    ①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
    ②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
    ③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
    ④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
    3、分子结构表示方法
    ①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
    ②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
    4、键的极性与分子的极性
    ①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
    ②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
    ③掌握分子极性与共价键的极性关系。
    ④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
    ⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
    高一化学必学必记知识点2
    一、物质的分类
    1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
    2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
    3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
    当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
    4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
    5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
    二、离子反应
    1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
    2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
    3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
    4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。
    5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
    在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
    6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
    7、离子方程式正误判断主要含
    ①符合事实
    ②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)
    ③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)
    ④配比正确(量的多少比例不同)。
    8、常见不能大量共存的离子：
    ①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)
    ②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)
    ③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)
    ④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。
    三、氧化还原反应
    1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
    2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。
    得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。
    3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
    常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
    4、氧化还原强弱判断法
    ①知反应方向就知道“一组强弱”
    ②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)
    ③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。
    高一化学必学必记知识点3
    1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
    原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量<e生成物总能量，为吸热反应。< p="">
    2、常见的放热反应和吸热反应
    常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应
    大多数的化合反应金属与酸的反应
    生石灰和水反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
    常见的吸热反应：
    铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
    大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
    以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
    铵盐溶解等
    3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
    4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系