高一化学知识点总结人教版

    要想化学好必须多做题。化学是一门规律性很强的学科，尽管考试题型千变万化，但万变不离其宗，考来考去无非是课本上那些规律。高一化学知识点总结人教版有哪些你知道吗?一起来看看高一化学知识点总结人教版，欢迎查阅!
    
    高一化学的知识点
    1、概念
    可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。
    2、化学平衡移动与化学反应速率的关系
    (1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
    (2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
    (3)v正
    3、影响化学平衡的因素
    4、“惰性气体”对化学平衡的影响
    ①恒温、恒容条件
    原平衡体系
    体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
    ②恒温、恒压条件
    原平衡体系
    容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小
    5、勒夏特列原理
    定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
    原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。
    勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。
    高一化学常考知识
    基本概念
    1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
    2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
    常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
    3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
    4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
    混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
    5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
    a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
    b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
    d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
    6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
    7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
    8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
    9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
    10. 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
    11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
    12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
    13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-
    14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
    15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
    高一化学的知识点
    1.阿伏加德罗常数NA
    阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
    不能误认为NA就是6.02×1023。
    例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子
    242molC中约含有1.204×10个碳原子
    231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子
    23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;
    23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
    由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
    2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项
    (1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
    (2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
    (3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
    (4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
    (5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
    (6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。