高三化学期中主要学习的知识点分析

    在高中的化学学习上我们要做到以下几点：注意力集中，主动地学习。详略得当，抓住要领来记。课后复习，巩固课堂所学。这样才能提升自己，下面是小编给大家带来的高三化学期中主要学习的知识点分析，希望大家能够喜欢!
    高三化学期中主要学习的知识点分析1
    1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
    2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
    3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
    4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
    5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
    6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
    7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
    8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
    9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
    10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
    11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
    12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
    13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
    14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
    15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
    16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
    17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
    18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
    19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
    20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
    21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
    22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
    高三化学期中主要学习的知识点分析2
    1.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
    2.优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。
    3.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。
    4.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再发生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。
    5.优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
    6.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
    7、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
    8、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应：2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。
    9、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
    10、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。
    11、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
    12.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
    13.离子的电子层结构一定是稳定结构。
    14.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
    15.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
    16.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
    17.分子内一定不含有离子键。题目中有”分子“一词，该物质必为分子晶体。
    18、单质分子中一定不含有极性键。
    19、共价化合物中一定不含有离子键。
    20、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
    高三化学期中主要学习的知识点分析3
    一.有机物的不饱和度
    不饱和度又称缺氢指数(Degreeofunsaturation)，是有机物分子不饱和程度的量化标志，用希腊字母Ω表示。规定烷烃的不饱和度是0(所有的原子均已饱和)。不饱和度是计算有机物的分子式和推导有机物的结构式的相当有用的工具。
    不饱和度的计算方法
    1.已知有机物的分子式时
    (1)，对于一般的只含C、H、O的有机物，可利用公式
    Ω=(碳原子数×2+2—氢原子数)/2，式子的意义为相同碳原子数的烷烃或醇的氢原子数与该有机物中氢原子数之差的一半，即将该1mol有机物完全加氢还原成烷烃或醇所要消耗的H2的物质的量;
    (2)对于含有N、P等三价原子的有机物(不包括硝基化合物或磷酰基化合物)，可将其补成(NH)或(PH)，然后便可应用公式;
    (3)对于有卤原子取代的有机物，可先将卤原子化为氢原子再应用公式;
    (4)对于碳的同素异形体(如C60)，可将氢原子数视为0，然后应用公式。
    2.已知有机物的结构时
    (1)Ω=双键数+叁键数×2+环数，即一个双键和一个环都缺一个氢，一个三键缺两个氢。苯环可看作一个双键加上一个环，其不饱和度为4;求出不饱和度后，利用公式的变形氢原子数=碳原子数×2+2—不饱和度×2可算出氢原子数;
    (2)结构中含有N、P等三价原子(不包括硝基或磷酰基)，计算出不饱和度后，应在得到的氢原子数后再加上N、P原子的数目;结构中含卤原子，得到的氢原子数应减去卤原子的数目。
    二.有机物同分异构体的推导
    推导有机物的同分异构体的一般步骤为：
    1.确定有机物的碳原子数并求出有机物的不饱和度。根据所得到的不饱和度作出大致判断。
    2..分析已知的条件，确定有机物的基本类型。一般来说，一个不饱和度能对应一个碳碳双键、一个羰基(醛基)或一个环;而当有机物的不饱和度大于4时，首先考虑苯环;然后再分析题目中给出的条件，如“能发生银镜反应”、“能与NaHCO3溶液反应”、“消耗的NaOH的量等”，确定有机物中的官能团。
    3.确定碳链的结构和取代基的位置。尤其要注意分子中的对称因素，如题目中给出的“有几种一卤代物”“有几种不同环境的C、N原子”等，从而确定异构体的结构。
    4.对得到的异构体进行检验，确认其分子式与原有机物相同且满足题目中的条件。
    三.基本有机反应类型
    1.取代反应(substitutionreaction)
    定义：有机化合物物受到某类试剂的进攻，使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应。
    说明：一个取代反应的必然满足A(+B)=C+D的形式，即反应物不一定有多种，但生成物至少有两种;高中阶段所学的卤化、硝化、磺化、酯化、各种水解、氨基酸成肽键、醇的分子内脱水等反应都是取代反应。
    2.加成反应(additionreaction)
    定义：有机化合物中的重键被打开，两端的原子各连接上一个新的基团的反应。
    说明：加成反应中有机物不饱和度一般会减少(双键异构化成环的反应除外)，常见的加成反应有：加氢、加卤素(注意二烯烃的1，2加成与1，4加成)、加HX、加水等。
    3.消去反应(eliminationreaction)
    定义：使反应物分子失去两个基团或原子，从而提高其不饱和度的反应。
    说明：消去反应的生成物必然多于两种，其中的一种往往是小分子(H2O、HX)等。高中阶段里所学的两种消除反应(醇、卤代烃)都属于β-消除反应，发生反应的有机物必然存在β-H原子，即官能团邻位C上的H原子。注意不对称化合物发生消去反应时往往会有多种反应的取向，生成的化合物是混合物。
    4.氧化-还原反应(oxidation&reductionreaction)
    定义：有机反应中，得氢或失氧的反应称为还原反应，失氢或得氧的反应成为氧化反应。
    说明：与无机化学中的氧化还原反应不同，有机物的氧化还原一般只针对参与反应的有机物，而不讨论所用的无机试剂，因而在有机反应类型中二者是分开的。常见的氧化反应有：加氧气催化氧化(催化剂为Cu、Ag等)、烯烃、苯的同系物与高锰酸钾溶液的反应、烯烃的臭氧化和环氧化、醛的银镜反应、醛与新制Cu(OH)2的反应等。高中阶段所学的还原反应有醛、_的催化加氢反应、硝基还原成氨基的反应。
    5.聚合反应(polymerization)
    定义：将一种或几种具有简单小分子的物质，合并成具有大分子量的物质的反应。
    说明：高中阶段所学的聚合反应包括加聚反应和缩聚反应，前者指不饱和化合物通过相互加成形成聚合物的反应;后者指多官能团单体之间发生多次缩合，同时放出低分子副产物的反应，二者的区别在于是否有小分子副产物生成。