化学的解题技巧方法

2022.09.10

    化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。那么接下来给大家分享一些关于化学的解题技巧方法，希望对大家有所帮助。
    一、推断题解题技巧：
    看颜色，观状态，察变化——初代验之，验而得之。
    1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
    2、一些特殊物质的颜色：
    黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
    蓝色：Cu(OH)2、含Cu2+溶液、
    红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
    黄色：含Fe3+的溶液(黄色)
    绿色：含Fe2+的溶液(浅绿色)
    无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
    有色气体：NO2(红棕色)
    有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
    3、常见一些变化的判断：
    ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)
    ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
    ③红褐色沉淀：Fe(OH)3
    Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3——红褐色沉淀。
    ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐
    ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
    4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
    ①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
    CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)
    SO2+2KOH==K2SO3+H2O
    H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
    SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
    H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
    ②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)
    CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
    SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
    (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
    5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
    ①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
    CuO+2HCl==CuCl2+H2O
    Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
    CaO+2HCl==CaCl2+H2O
    Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
    ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)
    K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH
    BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
    ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
    二、解实验题技巧：
    看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
    1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
    ①除水蒸气可用：浓硫酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
    ②除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
    ③除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
    除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
    2、实验注意的地方：
    ①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
    ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
    ③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。
    ④倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
    3、常见意外事故的处理：
    ①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
    ②沾到皮肤或衣物上：
    Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗;
    Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;
    Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
    4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
    (1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)
    (2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：
    水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
    (3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
    除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
    除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
    5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体：
    (1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)
    将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
    (2)有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)
    将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
    (3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
    　三、解计算题技巧：
    计算题的类型有：
    ①有关质量分数(元素和溶质)的计算
    ②根据化学方程式进行计算
    ③由①和②两种类型混合在一起计算
    (一)溶液中溶质质量分数的计算
    溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)╳100%
    (二)化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
    某元素质量分数=(某元素相对原子质量╳原子个数/化合物的相对分子质量)╳100%
    (三)混合物中某化合物的质量分数计算
    化合物的质量分数=(化合物质量/混合物质量)╳100%
    (四)混合物中某元素质量分数的计算
    某元素质量分数=(元素质量/混合物质量)╳100%
    或：某元素质量分数=化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数
    (五)解题技巧
    1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
    2、根据化学方程式计算的解题步骤：
    ①设未知量;
    ②书写出正确的化学方程式;
    ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量;
    ④列出比例式，求解;
    ⑤答。