高中化学必修一知识点(第三章)
学习高中化学要学会总结，最好一个章节一次总结，最后再来个大总结，那么化学必修一第三章知识点有哪些呢？今天小编在这给大家整理了高中化学必修一知识点(第三章)，接下来随着小编一起来看看吧!
高中化学必修一知识点(第三章)
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
1.金属的物理通性有哪些?
(1)金属在常温下的状态
除汞是液体外，其他在常温下是固体。
(2)金属的颜色、光泽
绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
(3)良好的导电、导热性。
(4)延展性
延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。
2.化学通性有哪些?
(1)化合态金属元素只有正化合价
(2)金属单质易失电子，表现还原性
(3)易与氧气反应，得到氧化物
(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气
(5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
3.金属钠的性质有哪些?
(1)物理性质有哪些?
钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★
(2)化学性质有哪些?
①很活泼，常温下：4Na + O2=2Na2O★(新切开的钠放在空气中容易变暗)
②加热条件下：2Na+O2Na2O2
★(先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)
钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
③钠与水的反应与H2O反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑★离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：
a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质?
不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应?
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
一般规律：
钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应!
(3)钠的保存方法是什么?
①钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。
②钠着火的处理?用干燥的砂土扑灭
3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na+ Cl2↑★
6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等;
② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂;
③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
4.铝的性质
1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。
2、化学性质：铝是较活泼的金属。
① 通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2==2Al2O3。
(Fe形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。Mg和Al形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。)
加热铝箔的现象和解释是什么?
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落。
现象解释：(因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝与空气形成了一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续与氧气发生反应。)
同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
② 铝的两性体现在哪里?
①铝与稀盐酸的反应
化学方程式为：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
离子方程式为：2Al + 6H+== 2Al3++ 3H2↑
(与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象;加热时，能反应，但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气。(2Al+6H+=2Al3++3H2↑))
③②铝与氢氧化钠溶液的反应
化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O==2AlO2-+3H2↑
反应可以看成两步进行：
第一步：2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2↑
第二步：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
所以在这个反应中Al做还原剂，H2O水做氧化剂。
铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。
与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==2NaAlO2+ 3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。
④ 与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
⑤ 铝热反应：(了解就行)
铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应
2Al + Fe2O3Al2O3+ 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
5.物质的量在化学方程式计算中的应用规律和步骤是什么?
(1)化学计量数之比等于物质的量之比，横(量)相当，竖(单位)相同
(2)根据化学方程式进行计算的基本步骤：
①根据题意写出相关反应的化学方程式
②找出相关物质的计量数之比
③对应计量系数，找出相关物质的物质的量
(要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表)
④根据计量关系进行计算。
6. 金属镁的性质有哪些?
①镁与稀盐酸的反应
②镁与盐溶液的反应
③镁与氧气的反应
④镁与二氧化碳的反应
5. 镁与氮气的反应
7.铁Fe
1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。
2、单质铁的化学性质：
① 与非金属单质反应：3Fe+2O2Fe3O4★(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)
2Fe + 3Cl22FeCl3,Fe + SFeS。
②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑ )
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu);
④铁与水蒸气的反应的现象和方程式是什么?
反应现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
实验装置：
反应方程式：：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2↑★
第二节几种重要的金属化合物
1.钠的重要化合物有哪些?
(1)Na2O 和Na2O2有哪些性质?
①氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。
②碱性氧化物有哪些性质?
1、Na2O
白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O ==2NaOH,★
Na2O + CO2==Na2CO3,★
Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O.★
另外：加热时，2Na2O + O2==2Na2O2
碱性氧化物+水→碱 Na2O+H2O=2NaOH
碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+CO2=Na2CO3
碱性氧化物+酸→盐+水 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Na2O属于典型的碱性氧化物。
③2、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。
Na2O2与H2O的反应
2Na2O2+ 2H2O ==4NaOH + O2★;
离子反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH- + O2↑
实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑
实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色
④Na2O2与CO2的反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2与H2O、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，这两个反应是典型的歧化反应。Na2O2不属于碱性氧化物。
因此Na2O2常做生氧剂，供氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。
⑤Na2O2的用途
可做漂白剂(强氧化性漂白)，呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
⑥)Na2O和Na2O2性质比较
| Na2O | Na2O2 | |
| 色态 | 白色固体 | 淡黄色固体 |
| 物质种类 | 碱性氧化物 | 过氧化物 |
| 氧元素价态 | －2 | －1 |
| 生成条件 | 4Na+O2==2Na2O | 2Na+O2Na2O2 |
| 与水反应 | Na2O+H2O==2NaOH | 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ |
| 与酸性氧化物反应 | Na2O+CO2=Na2CO3 | 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 |
| 与酸反应 | Na2O+2HCl=2NaCl+H2O | 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O |
| 稳定性 | 不稳定2Na2O+O22Na2O2 | 稳定 |
(2)Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些?
①碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，为白色粉末状固体，碳酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体。碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。
②与酸反应(HCl)
a、Na2CO3+ 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O
CO32-+ 2H+== CO2↑ + H2O
b、NaHCO3+ HCl ==NaCl + CO2↑ + H2O
HCO3-+ H+== CO2↑ + H2O
结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
碳酸钠与酸反应之所以缓慢是因为：
Na2CO3+HCl =NaCl + NaHCO3(无气泡产生)
NaHCO3+ HCl =NaCl + CO2↑ + H2O(有气泡)
③与盐反应(BaCl2和CaCl2)
Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl CO32-+Ca2+=CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+=BaCO3↓
NaHCO3可与NaHSO4反应
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3
④与碱反应(Ca(OH)2和Ba(OH)2)
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+=CaCO3↓
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH CO32-+Ba2+=BaCO3↓
NaHCO3与Ca(OH)2(或Ba(OH)2)反应遵循“以少定多”的原则
当NaHCO3少量时，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3↓+H2O
当Ca(OH)2少量时，2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O
2HCO3- + Ca2+ + 2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO32-
Na2CO3易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH
NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
例如：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
⑤热稳定性
碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。
⑥a2CO3与NaHCO3的相互转化：
a、CO2+H2O
Na2CO3= NaHCO3
b、固体加热c、氢氧化钠溶液
a、Na2CO3+H2O+CO2== 2NaHCO3CO32-+H2O+CO2= 2HCO3-
b、2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑
c、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O
⑦碳酸钠和碳酸氢钠性质比较
| 名称 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 |
| 化学式 | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 俗名 | 苏打、纯碱 | 小苏打 |
| 色、态 | 白色粉末 | 白色细小晶体 |
| 用途 | 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 | 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用） |
| 溶解度大小 | 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| 水溶液碱性 | 碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| 与酸反应离子方程式 | NaHCO3比Na2CO3快 | |
| CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑ | HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑ | |
| 热稳定性 | 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ | ||
| 与CaCl2反应 | Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl | NaHCO3+CaCl2不反应 |
| 相互转化 | a、CO2+H2ONa2CO3= NaHCO3b固体加热c、氢氧化钠溶液 |
⑧如何区别Na2CO3和NaHCO3?
a、加热
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
b、滴入CaCl2或BaCl2溶液
产生白色沉淀的是Na2CO3
c、逐滴滴入稀盐酸
反应较剧烈的是NaHCO3
d. PH值法
e. 指示剂法
f. 溶解法
★注意几个实验的问题：
1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。★
2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3+ HCl ==NaCl + NaHCO3,
后NaHCO3+ HCl ==NaCl + H2O +CO2↑
② 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，立刻有气体，反应是：Na2CO3+ 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑
3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉
淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3
4、侯氏制碱法(了解就行)
反应式：NaCl + NH3+ CO2+ H2O ==NaHCO3+ NH4Cl.
注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。
(四)氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
2.焰色反应的概念和实验步骤是什么?
(1)概念：
金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
(2)焰色反应是物理变化，反映的是元素的性质。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。
(3)钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。
(4)实验步骤
①将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同;
②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色;
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。
(5)节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。
3.铝的重要化合物有哪些?
(1)氧化铝(Al2O3)有哪些性质?
①物理性质：Al2O3是一种白色难熔的固体(熔点高(2054℃)，沸点2980℃)，可作耐火材料，不溶于水。
②我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。氧化铝(天然产物称作刚玉)，刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大小仅次于金刚石、金刚砂(SiC)，工业生产中的矿石刚玉主要成分是α-氧化铝，硬度仅次于金刚石
③化学性质——两性氧化物
Al2O3是两性氧化物。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
与盐酸反应：Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O
Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O
与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O
Al2O3+ 2OH?= 2AlO2-+H2O
既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水(NH3·H2O)反应。
Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O34Al + 3O2↑
(2)氢氧化铝(Al(OH)3) ——两性氢氧化物的性质有哪些?
①物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体。在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状，能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。
②用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝，
能治疗胃酸过多。
③实验室制备氢氧化铝——氨水(NH3·H2O)与铝盐反应
现象：生成白色胶状沉淀
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4
Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
④AlCl3与NaOH的反应
AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
AlCl3+ 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl + 2H2O Al3+ + 4OH = AlO2- +2H2O
⑤Al(OH)3的化学性质
a、不稳定性：加热易分解
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
b、与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O
c、与氢氧化钠反应：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH? = AlO2-+2H2O
既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与弱碱氨水(NH3·H2O)反应。是两性氢氧化物。
(3)NaAlO2的化学性质有哪些?
①NaAlO2与盐酸的反应
盐酸少量时：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+ NaCl
AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓
盐酸过量时：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
②NaAlO2与CO2的反应
CO2少量时：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3
2AlO2- +CO2+3H2O =2Al(OH)3↓ + CO32-
CO2过量时：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3
AlO2- +CO2+2H2O =Al(OH)3↓ + HCO3-
(4)硫酸铝钾{ KAl(SO4)2}是如何净水的?
KAl(SO4)2·12H2O俗名明矾或白矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。电离方程式：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。
净水原理：Al3++ 3H2O ==Al(OH)3(胶体)+ 3H+。
四)铝的冶炼(了解就行)
铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿(主要成分是氧化铝)→用氢氧化钠溶解过滤→向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤→氢氧化铝→氧化铝→铝。
主要反应：Al2O3+ 2NaOH ==2NaAlO2+ H2O ，
2Al(OH)32O3+3H2O ,2Al2O34Al + 3O2↑。
(五)铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。
知识整理：
①(Al(OH)3)的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3+ 3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+ 3NH4Cl ★
② 实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。
反应式：先Al3++ 3OH-==Al(OH)3↓,后Al3++ 4OH-==AlO2-+ 2H2O。
B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。
反应式：先Al3++ 4OH-==AlO2-+ 2H2O，后Al3++ 3AlO2-+ 6H2O ==4Al(OH)3↓。
③ 实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2+ 3H2O + 2NaAlO2==2Al(OH)3↓+ Na2CO3。
④ 将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。Al3++ 3AlO2-+ 6H2O ==4Al(OH)3↓。
⑤ 实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。
反应的离子方程式：AlO2-+ H++ H2O ==Al(OH)3,Al(OH)3+ 3H+==Al3++ 2H2O 。
B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。
反应的离子方程式：AlO2-+ 4H+==Al3++ 2H2O ,3AlO2-+ Al3++ 6H2O ==4Al(OH)3↓。
铝三角
| 序号 | 化学方程式 | 离子方程式 |
| ① | AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl | Al3++3OH-==Al(OH)3↓ |
| Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 | Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ | |
| ② | Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O | Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O |
| ③ | AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O | Al3++4OH-==AlO2-+2H2O |
| ④ | NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl | AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ |
| NaAlO2+CO2（足量）+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3 | AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- | |
| 2NaAlO2+CO2（不足）+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3 | 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- | |
| ⑤ | Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O | Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O |
| ⑥ | NaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2O | AlO2-+4H+==Al3++2H2O |
| 其他 | Al2O3+6HCl==AlCl3+3H2O | Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O |
| Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O | Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O | |
| AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓ | Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ |
4.铁的重要化合物有哪些?(胶体)
(1)铁的氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的性质有哪些?
①物质性质
FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化为Fe3O4。
Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红。用于制红色油漆，涂料。是赤铁矿的主要成分。
Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分。
FeO、Fe2O3、Fe3O4的比较
| 氧化亚铁 | 氧化铁 | 四氧化三铁 | |
| 分子式 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 俗名 | 无 | 铁红 | 磁性氧化铁 |
| 色、态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
| 铁的化合价 | +2 | +3 | +2、+3 |
| 水溶性 | 不溶 | 不溶 | 不溶 |
②化学性质
a、不溶于水也不与水反应
b、与酸反应：
FeO +2HCl=FeCl2+H2O FeO +2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O
氧化亚铁，氧化铁是碱性氧化物
Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O
c、FeO不稳定6FeO+O2=2Fe3O4
d、均能被CO还原成Fe
Fe2O3+3CO===高温2Fe+3CO2
Fe3O4+4CO===高温3Fe+4CO2
(2)铁的氢氧化物(Fe(OH)3和Fe(OH)2)的性质有哪些?
①Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备
Fe(OH)3的制备现象：产生红褐色沉淀。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
Fe(OH)2的制备现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4
Fe2++ 2OH-= Fe(OH)2?(白色沉淀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
②铁的氢氧化物的化学性质：
Fe(OH)2+2HCl== FeCl2+2H2O;Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O;
Fe(OH)3+3HCl== FeCl3+3H2O;Fe(OH)3 +3H+== Fe3++3H2O;
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;
(3)铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的?
Fe2+、Fe3+常用的检验方法
①Fe3+的检验：
a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色
b.加碱液：Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3?(红褐色沉淀)
c.加KSCN溶液(显色反应)：Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3(血红色溶液)
②Fe2+的检验：
a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色
b.加碱液：Fe2++ 2OH-= Fe(OH)2?(白色沉淀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(红褐色沉淀)
(白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色)
c.将Fe2+转化为Fe3+检验：
加KSCN溶液 加氯水
Fe2+→ 无现象→ 血红色溶液
③小结：Fe2+和Fe3+的鉴别
| 鉴别方法 | Fe2+ | Fe3+ | |
| 直接观色 | 浅绿色 | 棕黄色 | |
| 利用显色反应 | 与KSCN | 不显红色加氯水变红色 | 血红色 |
| 加碱溶液 | 白色沉淀→灰绿色→红褐色 | 红褐色沉淀 | |
| 利用Fe3+的氧化性 | ①与铜片 | 无明显现象 | Cu被腐蚀溶液变蓝绿色 |
| ②与淀粉KI试纸 | 试纸不变蓝 | 试纸变蓝色 | |
| 酸性KMnO4溶液 | 褪色 | 不褪色 |
①与铜片反应离子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
②与淀粉KI试纸反应离子方程式:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
学好化学的方法
一、了解化学学科性格真心对待新老朋友
化学是建立在实验基础上的、对物质的结构和物质间转变进行探究，并找出其规律的一门自然学科。它是自然学科，不是人文学科，它研究的对象是我们生活中常见或不常见的物质。所以化学是一门自然学科，实验学科、生活气息很浓的学科、实用性很强的一门学科。因而在化学的学习中，一定要加强课本知识与生活、社会实际的联系。切忌将化学抽象化，像哲学一样。
自然界中每一种物质都有其独特的个性，在化学家或化学工作者的眼中，它们都是有生命有性格的。如果像人一生中能结交一大堆真正的朋友、认识一大堆人一样，真正搞懂一种物质，了解一大类物质，你就可以成为化学专家了。因而学习化学，首先要在符号与实物形象之间建立顺畅的联系。如氯化钠(NaCl)，有的人眼中仅是四个字母，两个大写两个小写。读作“naiceiel”。但在优秀学生眼中这不是四个字母，而是一堆正六面体形的固体，它味咸、易溶、可电解。。。。。这就是两种不同的化学观。一种抽象化，一种实物化。谁能最终学好化学，是不难知道的。
相对于物理：具体东西抽象化。如实物被当作一个质点、一束光被当成一条线。。。。
相对于数学：则是实物抽象化、抽象的东西更抽象，还运用一系列公式进行概括。
因而对于化学，对绝大部分来说起点低、入门易。但如果不注意学科特点，将一系列物质学习过后，思想思维就会出现极大的混乱，不同物质的结构、性质纠缠不清，因而每考每败，这就是化学学习中知易行难的原因。
二.培养形象立体思维方式提高研究化学的乐趣
学习每一种物质，就如同认识一个人，光记着其名字是不够的。你必须和这个人有很长的相处时间，才能记住它们的音容相貌，理解它的性格与特点，知道它的优缺点与长短处。如果你是它的领导，你能知道它适合什么岗位，有多大本事，你才能对他们指挥自如，考试战争才能百战百胜，所以化学学得好才能当领导。
对于每一个要学习的物质，尽量要看一看实物，体会它的颜色、状态。。。。。对于学生实验，要尽量动手，体会它性质的与众不同之处，哪怕对于再寻常不过的物质如水也要能对其性质品头论足。同时在化学分组实验中体会实验成功带来的乐趣。
物质学多了，容易糊涂，特别是有些双胞胎、三胞胎物质，也要能尽量分清它们的不同之处。因而我们学习化学，就不再是一堆英文字母。而必须是一系列形象，一幅幅生动的画面，一个个生动的物质转化。例如电解氯化钠，就应该想到钠离子得电子生成了闪闪发光的金属钠，氯离子失去电子成了黄绿色的氯气瓢出来了，等等。
要经常在纸上，更重要的是在大脑中梳理所学过的一切。让他们站好队，分好类。每个物质都能给他们贴上一个标签，写上一句二句概括性的话。这样化学的形象化有了，化学也就学活了。
三.建立良好自学习惯，培养独立解题品质
高中化学不单是化学，高中所有学科的学习都要求自主先入。因为高中课程内容多、深度足，很多东西是需要用心去体会，而不能言传。因而还指望像小学、初中一样，老师手把手的教、老师一题一题的讲解，学生尽管不懂，也能依样画符，似乎初中都很容易学懂。两个学生中考成绩如果都是80分。但这80分是通过不同的方法获得的，一个80分货真价实，是真正弄懂了知识的体现，而另一个80分则是通货膨胀，没有彻底弄懂知识，只是对知识的死记和对老师解题的机械模仿的话。进入高中后，成绩自然分化的很厉害。
所以进入高中后，有自学习惯的要坚持，有自学能力的要发挥。没有的则必须培养、必须挖掘，必须养成。做事情、想问题要超前，一段时间后大家都会了解老师的教学套路，教学方法。
预习就是预先学习，提前学习的意思。但很多同学预习是扫描式、像读小说、看电影。一节内容5分钟就搞定了。遇到稍微恼火的地方就跳过或放弃了，心想反正老师还要讲。这其实不叫预习，就是一种扫描。没有收效，没动一点脑筋，这样的学习，能力是丝毫得不到提高的。
预习就是要通过走在老师前面、想在老师前面、学在别人前面，要拿出一个架式，要拿出笔来，勾画出重点;要拿出草稿本，进行演算，然后将课本习题认真做一做，检验自己的预习成果。
这样别人是在上新课，对你而言则就是复习课了。下课后也不用花太多的时间去理解、消化课本。解题速度加快，腾出时间进行新的一轮复习与预习。有的同学一天到晚总是在被动吸收知识，被动应付作业。整天头不洗，饭不吃，忙乱不堪，疲惫不堪，但考试下来，总是很不令人满意。便却给自己安慰说：我已尽力了，我就这个能力了，人家头脑就是聪明啊，否法定了自己，长了别人的志气，对自己也就失去了信心。
不少人听新课听得浑头昏脑，飞机坐了一节又一节，最后才不得不翻书，从头自学。为什么就不能超前一点，先自学后再听课呢，这样也不至于天天坐飞机。有人总是一厢热情的认为：上课一边听，一边看书，节约时间，效益超强，结果没有几个人能如愿。
要懂得反思与总结，要懂得调整思路、方法。总之一切皆要主动，要在自己的掌控之中，而不被老师操控、推动，但要与老师的教学思路、进度保持一致，从而形成合力达到最大效率。
学习上要动自己的脑子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望谁来督促你，逼迫你，我们要成为自己学习上的主人，不要成为学习的奴隶，更不要成为别人学习上的陪同者、旁观者、听众或是看客。
要加强培养自己独立解题的习惯，高考是独立答卷而不是商量、合作考试的。很多人一遇到问题就开讨论，无论有无必要都要问别人，似乎很是谦虚好学，实则是偷懒或是借机拉呱开小差。把自己的脑袋闲置起来，借别人脑袋解题，训练聪明了别人的同时，却颓废弄笨了自己，真是得不偿失啊。
有问题不问，不是好事，有问题就问，更不是好事。你要确认经过自己的努力后依然不能解决的才能问。哪儿不懂就问哪儿。别一张口：这个题我做不来;给我讲一下这个题。
有的人，手里拿着英汉词典问别人某个单词怎么读、怎么写。或直接问周围的同学：氢的原子量是多少。这已经不是问题，而是借题发挥了。
很多有经验的老师从你提问的方式、问题的出发点，就能判断出你的学习大致是一个什么程度，有什么发展潜力。
四.摆正心态、摆脱依赖，直面困难、莫要等待
初中升高中时，两个人的化学成绩成绩基本相同，然而上高中不出一个月，就会发现差距迅速拉大。很多学生家长对此百思不得其解，将原因找到到学校、班级乃至班主任、老师身上。总觉得是不是学校管理有问题、老师教学有问题。
这是一个常识。看似相同的入学成绩，但所包含的内涵不一样。一个学生真正理解掌握了化学知识，他的化学成绩哪怕再低一点也无妨，也还有很大的发展空间。另一个，即便成绩稍高一些，但他化学知识并没有真正理解，只是照搬照抄老师的解题模式，虽然成绩上去了，但已无发展空间。正如举重比赛，当重量级别很低时，大家都能轻松举起来。便有人已会出了百分之九十的力量，而有人只付出了百分之六十的力量。但观众看不出来。因而重量级别一提升，成绩就分化了。
因而化学成绩暂时落后的同学，要承认现实，正视现实，丢掉幻想(总想着自己初中还比谁谁好)、踏踏实实的立足现实成绩，提升力量，改进方法，不知不觉中(弱小力量的成长总是如此)自己的潜力得到了第二次、第三次开发，很可能就会超越了自己初中的同学。
但这个过程也许很漫长，也许很困难，还伴随有苦痛啊。切记不能轻易言放弃，更不能等待，千万不可寄希望于老师将百分之百的关心、注意力都集中在你自己身上。也许你初中就是过份依赖老师，才导致自己的大脑萎缩。人的大脑是越用越聪明的。人和动物之区别在于此。动物出生到死亡，它的智力、智慧基本没有增长。而人年纪越大，虽腿脚不再灵活，但智慧却在不断增长。在动物界都是年轻的充当领袖，而在人类，领袖人物都是大龄的。
但这一切都是有前提的，你不勤奋，你不积极动脑，你不努力总结经验，你也许和动物一样，从生到死，智力智慧都会是几乎保持不变。专家说，人与人的智商相差无几。这非常正确，但人与人之间的智慧却是相差深远。这是后天积累形成的。现在虽然已是高中，人生已过了十几年，然而离死亡之年尚早。不要等、不要靠，三年就能见成效。
还有一个问题就是要尽量适应老师的讲授方法。如果大部分学生有意见，老师要调整讲课方法，调整讲课节奏与速度等。而如果为个别学生不习惯、不适应，能要求老师调整吗?譬如，如果你听不懂贝多芬、莫扎特等的音乐时，你能要求修改曲子吗?所以只有不断的去适应老师，才能不耽搁自己。有些同学因为转学、调班、分科等原因，一时适应不了新老师。因而就很有理由的放弃努力。等待某一天换老师了，等待某一天老师来适应自己了。结果什么都没有等来，等来的倒是自己的高考落榜。
五、积极反思、注重改进，日积月累、渐渐提高
为什么有的老师教了一辈子书依然是一名教书匠，而却有的教师成为了当地名师、全国名师;为什么有的学生补习了一年又一年成绩不升反降。教与学实际上都是一种高强度的脑力劳动，不动脑的学习是没有效果的，只有不断的思考、总结，才能有大的收获和提升。
据说爱因斯坦问他的学生：昨天上午你干什么?看书。昨天下午你干什么?看书。昨天晚上昵?还是再看书。这样的回答或许会令许多老师满意。但老爱却说：那你什么时候思考呢?
我们知道，爱因斯坦是一个勤奋的人。但他的勤奋仅仅体现在成天看书、看书、看书、写书吗?那他可能仅是一个书呆子而已。老爱年轻时并没有那么好的研究条件，工作(别的事情，我记得好像是一个什么办事员)的事、家庭的烦恼、还要带小孩。可他有一颗爱思考的大脑。他把等车、等人、走走路等的时间都利用了起来。但并不是看书，而是思考，思考自己心中早已设定好的议题或课题。这就是脑力劳动的特点。可以不受外界条件干扰而进行。有的人睡觉的时候都在思考、都在进行创造，最后取得了很了不起的成绩。
数学有什么难的、化学有什么可怕的。你在学习中遇到了一个问题，你是仅仅将这个问题停留在纸上，或是放在大脑皮层上直到解决为止。当你做完一套试题后你该干什么?等老师批改，还是等老师评讲。你不要把老师的训练想的太有智慧了(太有才了)。真正的办法是什么?自己批改!自己反思!自己总结!自己思考!
把做正确的而思路也正确的题目进行强化固定，把做正确的但是蒙对的题目总结出规律与方法。把做错误的试题的依据、正确答案、反思自己在知识点、思考方法上的缺陷找出来(逆向思维)并总结出规律与方法，这才算完成了你的作业。
有的人说我做题慢，这样的话就完不成老师布置的作业了。老师布置的作业一定得百分之百完成吗?答案是不一定，老师布置的作业又不是针对你一个人布置的。因为有的老题布置的作业很多，关键是有多少是有效的，多少是无效的。所以我们要根据自己的实际情况而定，把老师布置的大量作业都做完的话，你还有时间思考吗?所以老师布置的作业有的时候是可以打折的!但一定注意，对于做做过了的题目，就要像种下了一颗树苗一样一定要细心呵护，要种一颗成活一颗。这就要求做作业要有完备的过程链。做→批→思→改→提高;没有这样一个过程，就是无效劳动、无效作业。
反思分为头脑反思和书面反思两种。有些题仅仅在头脑中反思一下还不够，必须在纸面上进行一题多解，多题一解的反思。特别是带计算的试题。这就要求有一个专门的本子，每周记一些你的思考轨迹，一边反思与回顾。
可能有同学说：作业我也做了，批改了，也反思了，都整懂了，那还要老师干什么!
老师的作用也许不比从前了。从前讲：师者，传道、授业、解惑也。俗话说，要想给学生一杯水，老师必须有一桶水。这样的观点已经落后了。连韩愈老前辈在同样的文章中都说过：师不必贤于弟子，弟子不必不如师。这是一种什么样的境界呢?老师与学生之间是平等的思想交流、学术交流关系。老师只有一桶水，但他可以从众多学生哪儿换得十桶水、八桶水。因而学生多、点子多，积累起来也许是老师的受益更多。老师的作业，是与同学们共同探讨、互相进步，老师有好的思想方法，学生可以吸收;学生有好的创意，老师也要汲取。老师还可综合全班更多人的智慧，让大家分享、互享、共享。这是一种多么新型的师生关系，多么高效的教学关系，学生老师都是教学的主体，没有知识的灌输、没有居高临下的训斥。
当教师要讲评习题、作业、试卷时，你要想一想，我准备好了吗?我能拿什么与同学、老师交流，这样才是现行的真正的教学理念。
六、作业考试化、考试作业化，注重规范训练
很多人一做题，不由自主的东拉西扯，不是找不到草稿纸，就是钢笔没有墨水。做题时还有一搭没一搭的同左邻右舍拉呱。或教室里有什么动静，注意力一下子就过去了。这样子做题，状态不投入，思维力度、深度达不到，能做出来吗，做不出来了;能做对的，要出错。所谓业精于勤而荒于嬉就是这个意思。要将作业严肃认真的对待，就像考试一样，全神贯注、全力以赴、独立完成。
作业考试化还要杜绝第二种形式，做一题对一题的答案。确保每个题都要做对。对于中途出现了拦路虎，他可以花十分钟，二十分钟去攻一个选择题而不克，这样做题不讲究策略，或者说没有谋略。长期这样，对考试不适应，老觉得考试时间不够用。所以笔者建议要做到：当天的作业全部完成后，再自我批改;或做满半个小时、四十分钟后再自我批改。至少也要做到选择题与填空题分别作完后再自我批改，这样形成一种学习的紧张感、效率感。
非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。
例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S
1、同周期(横行，从左到右)元素非金属性递增，单质氧化性增强。
第二周期：(单质氧化性)N2
第三周期：(单质氧化性)Si
2、同主族(竖行，从上到下)元素非金属性递减，单质氧化性递减。
第六主族：(单质氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te
第七主族：(单质氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I
另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反，氧化性(Cl2>O2)即：氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。
高中化学必修一知识点(第三章)
