有关初三化学知识点总结

    要想取得好的学习成绩，必须要有良好的学习习惯。习惯是经过重复练习而巩固下来的稳重持久的条件反射和自然需要。下面是小编为大家精心整理的有关初三化学知识点总结，希望对大家有所帮助。
    碳和碳的氧化物
    (一)碳的化学性质
    1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。
    2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑。
    3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。
    (二)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
    4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。
    5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。
    6、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。
    (三)二氧化碳的制法与性质：
    7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
    8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。
    9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2↑。
    10、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
    (四)一氧化碳的性质：
    11、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。
    12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2。
    物质的颜色
    1.固体(多为白色)
    黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
    紫黑色---KMnO4
    红色---Cu、Fe2O3
    红褐色---Fe(OH)3
    蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
    绿色---Cu2(OH)2CO3
    2.溶液(多为无色)
    浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;
    黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;
    溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;
    溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液(较浓)。
    酸、碱、盐的特性
    1.浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
    2.浓硝 酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
    3.浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
    4.氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。
    5.氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
    6.硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
    7.碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。
    8.氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液。
    酸与碱的通性和盐的性质
    1.酸的通性
    (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色;
    (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;
    (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;
    (4)酸能与碱反应生成盐和水;
    (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
    2.碱的通性
    (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色;
    (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;
    (3)碱能与酸反应生成盐和水;
    (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
    3.盐的性质
    (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;
    (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;
    (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。