用化学分离方法分离,有机物分离提纯方法

    根据其分离本质可分为两大类，一类：化学分离法，另一类：物理法，小编整理了化学学习相关内容，希望能帮助到您。
    用化学分离方法分离
    萃取:适用于一种溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度相差很大的情况，如果想把这种溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来，就选择萃取的方法，如四氯化碳和水互不相溶，且四氯化碳比水更容易溶解碘，于是就可以用分液漏斗把碘单质从饱和碘水中萃取出来，溶解到四氯化碳里，再通过蒸馏把碘和四氯化碳分离开来。
    其实“萃取”和“分液”经常合在一起用，不然的话没法把溶质分离出来。需要的情况下，还和“蒸馏”合用，就像上述的情况，要将溶质和溶剂彻底分离。
    分液：适用于分离两种互不相溶，且密度相差较大的液体。如水和植物油的混合物，静置后会上下分层，水在下层，植物油在上层。这时就可以用分液漏斗，打开活塞至下层的水恰好流尽，用烧杯承接;再打开玻璃塞让植物油从上口倒出。
    分馏：适用于分离沸点相近的液体混合物，如石油就是通过分馏的方法得到各组分，它们都是重要的化工产品：汽油、柴油、酒精等等。
    蒸馏：适用于分离沸点相差较大的液体混合物，利用各组分的沸点不同，按沸点由低到高的顺序分离出来。或除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。如用蒸馏的方法减少自来水的Cl-杂质。或把溶液中的溶剂分离出来，如食盐水通过蒸馏得到较为纯净的蒸馏水。
    蒸发：适用于分离溶液中的易挥发溶剂和溶质，和我说的“蒸馏”的第二种情况差不多，但如果是要得到纯净的食盐而不是水的话，一般采用蒸发的方法而不是蒸馏。还有就是我所说的“萃取”和“蒸发”合用的方法。
    总之，化学分离方法是多种多样的，要根据情况选择合适的方法，有些方法则是相通的，要本着科学性、安全性和简洁性的原则选择方法。.
    有机物的十种分离提纯方法
    一、过滤
    1、原理：根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。
    2、条件：一种固体不溶，一种固体可溶。
    3、范围：适用于不溶固体和液体的分离。
    4、仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸
    5、注意：一贴二低三靠;对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。
    6、列举：草酸钙中混有醋酸钙：加水溶解，过滤除去醋酸钙溶液。
    二、洗气
    1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。
    2、条件：一种气体不溶或不反应，一种气体可溶或可反应。
    3、范围：适合于混合气体的分离。
    4、仪器：洗气瓶、导管
    5、注意：不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体。
    6、列举：甲烷中混有乙烯：将混合气体通过溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯。
    三、蒸发
    1、原理：把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。
    2、条件：固体可溶
    3、范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。
    4、仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
    5、注意：玻璃棒作用;溶剂易挥发或易燃烧，采用水浴加热。
    6、列举：从醋酸钠溶液中提取醋酸钠：蒸发溶液，使醋酸钠析出。
    四、结晶
    1、原理：通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法。
    2、条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。
    3、范围：固体的溶解度小一般用蒸发结晶法;固体的溶解度随温度升高变化较大，一般用冷却结晶法或者重结晶法。
    4、仪器：过滤、蒸发仪器。
    5、注意：基本环节：溶解—蒸发浓缩—趁热过滤—冷却结晶—洗涤干燥
    6、列举：苯甲酸钠中混有氯化钠：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，就可以除去氯化钠。
    五、分液
    1、原理：把互不相溶的液体分离开来的方法。
    2、条件：液体互不相溶
    3、范围：适合于互不相溶的液体分离。
    4、仪器：分液漏斗、烧杯
    5、注意：分液漏斗的基本操作
    6、列举：己烷中混有己烯：加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后用分液漏斗分离。
    六、萃取
    1、原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。
    2、条件：萃取剂与原溶剂互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
    3、范围：适合于溶质在互不相溶的液体中的分离。
    4、仪器：分液漏斗、烧杯
    5、注意：物质在不同溶剂中的溶解性。
    6、列举：从碘水中提取碘，加四氯化碳，振荡后用分液漏斗分离。
    七、蒸馏
    1、原理：利用液体的沸点不同，经过加热冷凝使液体分离的操作。
    2、条件：液体的沸点相差比较大。
    3、范围：适合于沸点不同的液体的分离。
    4、仪器：酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、接应管、锥形瓶、温度计
    5、注意：温度计位置;逆流冷凝。
    6、列举：酒精中混有水，加氧化钙，蒸馏可除去水。
    八、渗析
    1、原理：利用半透膜能够透过离子或分子，不能透过胶粒的性质分离提纯胶体的操作。
    2、条件：一种是胶体，一种是溶液
    3、范围：适合分离胶体和溶液。
    4、仪器：烧杯、半透膜袋
    5、注意：最好在流动的水中进行
    6、列举：鸡蛋白中混有少量氯化钠：把混合溶液装在半透膜袋中，置于流动的水中。
    九、盐析
    1、原理：利用轻金属盐能够降低胶体的溶解度的性质，分离提纯胶体的方法。
    2、条件：一种是胶体，一种是溶剂
    3、范围：适合胶体和溶剂的分离
    4、仪器：烧杯、过滤装置
    5、注意：方法是盐析，操作是过滤
    6、列举：硬脂酸钠中混有甘油：加少量食盐，使硬脂酸钠析出，然后过滤分离。
    十、色谱
    1、原理：利用吸附剂对不同有机物的吸附作用不同分离提纯有机物的操作。
    2、条件：同一吸附剂吸附有机物能力不同。
    3、范围：适合分离吸附能力不同的有机物。
    4、仪器：吸附柱
    5、注意：选择碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等吸附剂
    6、列举：叶绿素和叶黄素的分离：以碳酸钙粉末为吸附剂，装入吸附柱中，加入混合物分离。
    十一、强化练习
    1、丙烷中混有少量丙烯通常把混合气通过盛有溴水的洗气瓶，而不是通过盛有溴水的洗气瓶，来除去丙烯，理由是(B )
    ①丙烷不与溴水反应，也不与高锰酸钾反应;②丙烷不与溴水反应，可以与高锰酸钾反应;③丙烯能和溴水反应，但不和高锰酸钾反应;④丙烯能和溴水反应，也可和高锰酸钾溶液反应，但后者可以产生二氧化碳气体。
    A、①③ B、①④ C、②③ D、②④
    2、下列各组液体混和物,用分液漏斗不能分开的是(A )
    A、甘油和乙醇 B、苯和水 C、正己烷和水 D、乙酸乙酯和水
    3、醋酸中混有醋酸钠和水，除杂所选试剂和除杂操作方法正确的是(B )
    A、饱和的碳酸钠、分液 B、浓硫酸、蒸馏
    C、氧化钙、蒸馏 D、水、结晶
    用化学分离方法分离,有机物分离提纯方法