高二化学原理知识点总结

    总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它可以使我们更有效率，因此十分有必须要写一份总结哦。总结一般是怎么写的呢?下面是小编给大家带来的高二化学原理知识点总结，以供大家参考!
    高二化学原理知识点总结
    1、化学平衡的移动概念
    可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。
    2、化学平衡移动与化学反应速率的关系
    (1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。
    (2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
    (3)v正
    3、影响化学平衡的因素
    4、惰性气体对化学平衡的影响
    ①恒温、恒容条件
    原平衡体系体系总压强增大―体系中各组分的浓度不变―平衡不移动。 ②恒温、恒压条件
    原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―体系中各组分的浓度同倍数减小
    5、勒夏特列原理
    定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
    原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。
    人教版高二化学知识点整理
    化学能转化为电能——电池
    1、原电池的工作原理
    (1)原电池的概念：
    把化学能转变为电能的装置称为原电池。
    (2)Cu-Zn原电池的工作原理：
    如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-→H2。电子定向移动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
    (3)原电池的电能
    若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。
    2、化学电源
    (1)锌锰干电池
    负极反应：Zn→Zn2++2e-;
    正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;
    (2)铅蓄电池
    负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-
    正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O
    放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
    充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
    (3)氢氧燃料电池
    负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-
    正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-
    电池总反应：2H2+O2=2H2O
    3、金属的腐蚀与防护
    (1)金属腐蚀
    金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。
    (2)金属腐蚀的电化学原理。
    生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。
    (3)金属的防护
    金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保_。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保_。
    高二化学知识点总结归纳
    (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
    (2)烫伤宜找医生处理。
    (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
    (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
    (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
    (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。