九年级上册化学知识点提纲

    以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本，另外你还需要做的是做好知识点提纲。这次小编在这里给大家整理了九年级上册化学知识点提纲，供大家阅读参考。
    
    目录
    九年级上册化学知识点提纲
    怎样才能学好初三化学
    化学学习技巧
    九年级上册化学知识点提纲
    1.空气的成分
    氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。
    2.主要的空气污染物
    NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。
    3.其他常见气体的化学式
    NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。
    4.常见的酸根或离子
    SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
    各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
    一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
    一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)
    (单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
    5.化学式和化合价
    (1)化学式的意义
    ①宏观意义
    a.表示一种物质;
    b.表示该物质的元素组成;
    ②微观意义
    a.表示该物质的一个分子;
    b.表示该物质的分子构成;
    ③量的意义
    a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
    b.表示组成物质的各元素质量比。
    (2)单质化学式的读写
    ①直接用元素符号表示的：
    a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;
    b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
    c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
    ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
    如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
    双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
    多原子分子单质化学式：臭氧O3等
    (3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
    ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
    ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
    (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
    ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
    ②根据元素化合价写化学式的步骤：
    a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
    b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
    c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
    6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
    排布规律
    ①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
    ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
    ③先排满内层再排外层
    注：元素的化学性质取决于最外层电子数
    金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
    非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
    稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
    7.书写化学方程式的原则
    ①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
    书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
    8.酸碱度的表示方法——pH
    说明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈碱性。
    (2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
    9.金属活动性顺序表：
    (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
    说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;
    (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
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    怎样才能学好初三化学
    1.掌握好四个基本反应的原理及代表反应。即化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。
    2.掌握好以下几个试验的基本过程：实验室制氧气，实验室制氢气，实验室制二氧化碳，酸的通性。
    3.总结出酸和碱的基本性质。
    4.学会配平化学方程式，并会基本的计算。
    5.上课一定要认真听讲，做好笔记。这是关键。
    6.多做练习题，熟能生巧吗。
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    化学学习技巧
    1、通过观察实验来帮助理解概念
    比如化学一开始就接触两个概念：化学变化和物理变化;那么区分这两个概念的本质，现在我们都知道，就是看一个变化中是否有新物质的生成，在学习中我们接触到干冰(固体二氧化碳)升华和镁条燃烧的实验，其中干冰升华只是二氧化碳这种物质的状态由固态变为气态的过程，二氧化碳本身没有发生变化;
    镁条燃烧时银白色的镁条变成的白色粉末装固体(实验证明白色粉末状固体为氧化镁)，镁这种物质在这个变化中变成了氧化镁，物质变了就是有新物质的生成。那么通过这两个实验，就会很深刻的理解这两个概念。
    2、找出相关概念的区别和联系进行对比学习
    化学概念之间即有本质的区别又有联系，学习时应将相关概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内在联系。
    比如：化合反应与分解反应。相同点：都是化学反应;不同点：化合反应为多种物质变为一种物质，分解反应为一种物质变为多种物质。
    单质和化合物。相同点：都为纯净物;不同点：单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物。
    通过的概念辨析，我们就可以牢牢的掌握化学中的基本概念和原理，在做题时才会思路清晰。
    3、理解概念的组成，注意概念中的关键字、词
    学习中要弄清每个概念是由哪些部分组成的，各部分之间的关系如何，其中关键部分是什么。
    如氧化物的概念，包括三部分，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种为氧元素三者缺一不可，其关键部分是第二、第三部分。
    再如溶解度的概念包括四部分，一为一定温度，二为100克溶剂，三为达到饱和状态，四为溶解的质量。四部分缺一不可，真正懂了，在判断和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。
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