最新高考化学必考知识点大全

    在所有科目中，化学这门学科是跟生活联系最密切的，高考试题中也经常会考察学生化学常识。下面是小编为大家整理的关于高考化学必考知识点大全，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!
    高考化学必考知识点大全
    1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂。
    如：石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
    2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
    3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：AgNO3;
    第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：
    ①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，
    ②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液，
    ③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
    ④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)，若加HI溶液，最终会氧化得到I2，
    ⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
    4、浓硫酸的作用：
    ①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性，
    ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性，
    ③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂，
    ④酯化反应——催化剂、吸水剂，
    ⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性，
    ⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性。
    5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛。
    可能是：
    ①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)。
    6、既能与酸又能与碱反应的物质：
    ①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3，
    ②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等，
    ③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等，
    ④氨基酸，
    ⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
    7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
    8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
    9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
    10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
    有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
    11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
    12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;
    具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。
    13、与水可反应的气体：
    Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、 Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)，只有F2与水剧烈反应产生O2。
    14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
    15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。
    16、可导致酸雨的主要气体：SO2、NO2。
    导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类;
    导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;
    导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃;
    能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。
    17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。
    18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。
    19、被称做地球保护伞的气体：O3。
    20、用做自来水消毒的气体：Cl2。
    21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。
    22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应;Cu与浓硫酸
    反应，与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。
    23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。
    24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。
    25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。
    26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合：X2 + H2O=HX + HXO类型;F2与水反应方程式应是：2F2+2H2O=4HF+O2↑
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