高考化学必背知识汇总

    化学是一门综合性较强的学科需要背诵也需要逻辑性，只有整合出高考化学知识点的相关内容才能在高考中获得好成绩，下面小编给大家整理了关于高考化学必背知识汇总，欢迎大家阅读!
    高考化学基础知识
    1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的
    2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)
    3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)
    4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟
    5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰
    6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟
    7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾
    8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色
    9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟
    10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光
    11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟
    12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟
    13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O
    14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色
    15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化
    16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色
    17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味
    18、在空气中燃烧：
    S——微弱的淡蓝色火焰
    H2——淡蓝色火焰
    H2S——淡蓝色火焰
    CO——蓝色火焰
    CH4——明亮并呈蓝色的火焰
    S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
    19.特征反应现象：
    20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
    21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
    22.有色溶液：
    Fe2+(浅绿色)
    Fe3+(黄色)
    Cu2+(蓝色)
    MnO4-(紫色)
    有色固体：
    红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)
    红褐色[Fe(OH)3]
    黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
    蓝色[Cu(OH)2]
    黄色(AgI、Ag3PO4)
    白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
    有色气体：
    Cl2(黄绿色)
    NO2(红棕色)
    高中化学选修四知识
    一、化学平衡常数
    (一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K
    (二)使用化学平衡常数K应注意的问题：
    1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
    2、K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。
    3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
    4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
    (三)化学平衡常数K的应用：
    1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。
    2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)
    Q〈K:反应向正反应方向进行;
    Q=K:反应处于平衡状态 ;
    Q〉K:反应向逆反应方向进行
    3、利用K值可判断反应的热效应
    若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应
    若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应
    二、等效平衡
    1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
    2、分类
    (1)定温，定容条件下的等效平衡
    第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。
    第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。
    (2)定温，定压的等效平衡
    只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。
    三、化学反应进行的方向
    1、反应熵变与反应方向：
    (1)熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：J?mol-1?K-1
    (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。
    (3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即
    S(g)〉S(l)〉S(s)
    2、反应方向判断依据
    在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：
    ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行
    ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态
    ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行
    注意：
    (1)ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行
    (2)ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行
    高中必修二化学知识
    化学能与热能
    1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
    原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
    一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量
    2、常见的放热反应和吸热反应
    常见的放热反应：
    ①所有的燃烧与缓慢氧化。
    ②酸碱中和反应。
    ③金属与酸反应制取氢气。
    ④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
    常见的吸热反应：
    ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：
    ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
    ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
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