高二化学实验中常见易错操作


    化学实验在化学中尤为常见，想要学好化学就应该学会正确操作化学实验，这样对做化学题目也是很有优势，有些选择题，填空题甚至操作题都会涉及化学实验，所以正确认识化学实验的操作成为了学好化学的关键，下面是学习啦小编给大家带来的化学实验中常见易错操作，供大家参考!
    高二化学实验中常见易错操作
    试管的握持
    出错点：用手一把抓或将无名指和小指伸展开;位置靠上或靠下。
    正确方法：“三指握两指拳”。即大拇指、食指、中指握住试管，无名指和小指握成拳，和拿毛笔写字有点相似。手指握在试管中上部。
    药品的取用
    出错点：A。取粉末状药品，由于药匙大，加药品时不能深入容器内致使洒落或粘附容器内壁，而不知用V形纸槽代替药匙送药品入容器内。B.倾倒液体药品时，试剂瓶口没紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心，造成标签被腐蚀。
    正确方法：A.取用粉末状或细粒状固体，通常用药匙或纸槽。操作时，做到“一送、二竖、三弹”。(即药品平送入试管底部，试管竖直起来，手指轻弹药匙柄或纸槽。)使药品全部落入试管底。 B.取用块状或大颗粒状固体常用镊子，操作要领是"一横、二放、三慢竖。"即向试管里加块状药品时，应先把试管横放，把药品放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使药品沿着管壁缓缓滑到试管底部。 C.使用细口瓶倾倒液体药品，操作要领是“一放、二向、三挨、四流”。即先拿下试剂瓶塞倒放在桌面上，然后拿起瓶子，瓶上标签向着手心，瓶口紧挨着试管口，让液体沿试管内壁慢慢地流入试管底部。
    胶头滴管的使用
    出错点：中指与无名指没夹住橡皮胶头和玻璃管的连接处;将滴管尖嘴伸入接受器口内。
    正确方法：夹持时：用无名指和中指夹持在橡皮胶头和玻璃管的连接处，不能用拇指和食指(或中指)夹持，这样可防止胶头脱落。吸液时：先用大拇指和食指挤压橡皮胶头，赶走滴管中的空气后，再将玻璃尖嘴伸入试剂液中，放开拇指和食指，液体试剂便被吸入，然后将滴管提起。禁止在试剂内挤压胶头，以免试剂被空气污染而含杂质。吸完液体后，胶头必须向上，不能平放，更不能使玻璃尖嘴的开口向上，以免胶头被腐蚀;也不能把吸完液体后的滴管放在实验桌上，以免沾污滴管。
    振荡盛有液体的试管
    出错点：手握试管中部或中下部抖动。
    正确方法：手指应"三握两拳"，握持试管中上部，这样留出试管中下部便于观察试管内部的实验现象。振荡试管时，用手腕力量摆动，手臂不摇，试管底部划弧线运动，使管内溶液发生振荡，不可上下颠，以防液体溅出。
    高二化学反应现象与应用整理
    2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
    2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
    2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
    4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
    3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
    C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
    S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
    2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
    4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
    CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
    2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
    2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
    2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
    2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
    2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
    Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
    NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
    Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
    Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
    WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
    MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
    2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
    H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
    CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
    2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
    2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
    C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
    2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
    Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
    
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