高二化学必考知识点最新

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    高二化学必考知识点最新
    电解池：把电能转化为化学能的装置。
    (1)电解池的构成条件
    ①外加直流电源;
    ②与电源相连的两个电极;
    ③电解质溶液或熔化的电解质。
    (2)电极名称和电极材料
    ①电极名称
    阳极：接电源正极的为阳极，发生___氧化_____反应;
    阴极：接电源负极的为阴极，发生____还原____反应。
    ②电极材料
    惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;
    活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。
    离子放电顺序
    (1)阳极：
    ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
    ②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：
    溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。
    (2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
    阳离子在阴极上的放电顺序是：
    Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
    高二化学知识点摘要
    一、钠Na
    1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
    2、单质钠的化学性质：
    ①钠与O2反应
    常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)
    加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)
    Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
    ②钠与H2O反应
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
    实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;
    熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
    ③钠与盐溶液反应
    如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
    总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
    实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出
    K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
    ④钠与酸反应：
    2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)
    离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
    3、钠的存在：以化合态存在。
    4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
    5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
    一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
    二、铝Al
    1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
    2、单质铝的化学性质
    ①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3
    ②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    (2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
    2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
    (2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
    注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
    ③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应
    Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
    三、铁
    1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。
    2、单质铁的化学性质：
    ①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)
    ②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
    常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。
    ③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
    ④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
    人教版高二化学知识点小结
    1、沉淀溶解平衡与溶度积
    (1)概念
    当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
    (2)溶度积Ksp的特点
    Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。
    Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
    2、沉淀溶解平衡的应用
    (1)沉淀的溶解与生成
    根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：
    Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。
    Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。
    (2)沉淀的转化
    根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。