高三化学复习知识点总结


    高考是人生至关重要的一场考试,想在这场战役中取得漂亮的好成绩,扎实的高三化学复习是必不可少的,高三学生要集中注意力听课,提高自己的化学能力。下面给大家分享一些关于高三化学复习知识点总结，希望对大家有所帮助。
    高三化学复习知识点1
    物质的变化和性质
    1.物质的变化：
    物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
    化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
    2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
    物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
    化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
    元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
    高三化学复习知识点2
    物质的分类
    3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)
    注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
    纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
    4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
    5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
    6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
    7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
    8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
    a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3
    大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
    CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
    b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO
    大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
    CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
    c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
    9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7
    酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成
    紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=nH++酸根离子n-
    a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)
    b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名称为：某酸，无氧酸(HCl,H2S名称为：氢某酸)
    鉴定酸(鉴定H+)的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
    10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，NH4OH氨水)它们的溶液无色。
    有颜色的碱(不溶于水)：红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)
    其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
    可溶性碱的溶液PH大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
    鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
    高三化学复习知识点3
    氢气的性质和用途
    11.氢气的性质
    (1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水
    (2)化学性质：
    ①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O
    现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
    不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
    ②还原性：氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O
    现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
    氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
    (3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
    12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
    ①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
    ④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
    ⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    ⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
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