高中化学笔记有机物知识点


    化学是一门很有魅力的学科。它是以实验为基础,研究物质的组成、结构、性质、制备、用途的一门自然学科。下面给大家分享一些关于高中化学笔记有机物，希望对大家有所帮助。
    高中化学笔记有机物1
    乙炔的制取和性质
    1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2
    2. 此实验能否用启普发生器,为何?
    不能. 因为 1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应. 2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
    3. 能否用长颈漏斗? 不能. 用它不易控制CaC2与水的反应.
    4. 用饱和食盐水代替水,这是为何?
    用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)
    5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?
    防止生成的泡沫从导管中喷出.
    6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?
    甲烷 淡蓝色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑烟乙炔: 明亮的火焰,有浓烟.
    7. 实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后点燃,为何?
    乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆.
    8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?
    乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.
    高中化学笔记有机物2
    一、　煤的干馏
    1. 为何要隔绝空气?干馏是物理变化还是化学变化?煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质?
    有空气氧存在,煤将燃烧.干馏是化学变化. 煤焦油 粗氨水 木焦油
    煤的干馏可得焦炉气 木材的干馏可得 木煤气 焦碳木炭
    2. 点燃收集到的气体,有何现象?取少许直试管中凝结的液体,滴入到紫色的石蕊试液中,有何现象,为什么?
    此气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝,因为此液体是粗氨水,溶有氨,在水中电离呈碱性.
    二、乙酸乙酯的制取
    1. 反应方程式 CH3COOH + CH3CH2OH --浓H2SO4,加热→CH3COOCH2CH3 + H2O
    2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45°角? 液体受热面积最大.
    3. 弯曲导管的作用如何? 导气兼冷凝回流(乙酸和乙醇)
    4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中? 为了防止溶液倒流.
    5. 浓硫酸的作用如何? 催化剂和脱水剂.
    6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何?
    ①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小,利于分层;
    ②乙酸与Na2CO3反应,生成无味的CH3COONa而被除去.
    ③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇气味的干扰.
    高中化学笔记有机物3
    有机代表物质的物理性质
    1. 状态
    固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)
    气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷
    液态：油 状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
    粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇
    2. 气味
    无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)
    稍有气味：乙烯 特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚
    刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
    甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖
    香味：乙醇、低级酯 苦杏仁味：硝基苯
    3. 颜色
    白色：葡萄糖、多糖 淡黄色：TNT、不纯的硝基苯 黑色或深棕色：石油
    4. 密度
    比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油
    比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃
    5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸
    6. 升华性：萘、蒽
    7. 水溶性 ： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸
    易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸
    与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇
    高中化学知识口诀
    1.化合价口诀
    (1)常见元素的主要化合价：
    氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
    氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
    正三是铝正四硅;下面再把变价归。
    全部金属是正价;一二铜来二三铁。
    锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
    非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
    氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
    有负二正四六;边记边用就会熟。
    一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;
    二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
    (2)常见根价的化合价
    一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
    二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
    2.金属活动顺序表口诀
    (初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
    (高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
    3.盐类水解规律口诀
    无“弱”不水解，谁“弱”谁水解;
    愈“弱”愈水解，都“弱”双水解;
    谁“强”显谁性，双“弱”由K定。
    4.盐类溶解性表规律口诀
    钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪;
    硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。
    5.化学反应基本类型口诀
    化合多变一(A+B→C)， 分解正相逆(A→B+C)，
    复分两交换(AB+CD→CB+AD)，置换换单质(A+BC→AC+B)。
    6.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀
    价奇序奇，价偶序偶。
    7.化学计算
    化学式子要配平，必须纯量代方程， 单位上下要统一，左右倍数要相等。
    质量单位若用克，标况气体对应升， 遇到两个已知量，应照不足来进行。
    含量损失与产量，乘除多少应分清。
    高中化学重点知识
    1. 加热法
    利用物质热稳定性不同，进行鉴别。
    例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。
    解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。
    反应的化学方程式：
    KAl(SO4)2+3H2O=Al(OH)3+H2SO4+KHSO4
    2. 焰色法
    根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。
    例：如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。
    解：焰色为黄色的为NaCl溶液，焰色为紫色的为KCl溶液。
    3. 燃烧法
    利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。
    例：如何区分两种无色气体：H2和C2H2。
    解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是C2H2，无烟的是H2。(也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别)。
    4. 熔、沸点法
    利用物质熔、沸点不同而区别的方法。
    例：水和二硫化碳的鉴别。
    解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是CS2;反之，不挥发的是H2O。
    5. 闻气味法
    根据物质气味不同而进行鉴别的方法。
    例：鉴别H2S和H2。
    6. 指示剂法
    根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。
    例：怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。
    7. 氧化法
    利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。
    例：怎样鉴别KCl和KBr溶液。
    解：用通入Cl2的方法鉴别。
    反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    8. 还原法
    利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。
    例：怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。
    解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。
    9. 磁体法
    根据物质的磁性，进行鉴别的方法。
    例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。
    10. 碳化法
    利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。
    例：怎样区别浓硫酸和稀硫酸。
    高中化学笔记有机物知识点
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