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标题 2022初中化学必备知识点
范文
    化学是一门以实验为基础的学科，是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。下面是小编为大家整理的初中化学必备知识点，欢迎大家阅读学习!
    
    初中化学必备知识
    课题1 金属材料一、金属和合金
    1、金属的物理性质：常温下都是固体(汞除外)，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。
    2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
    3、合金
    (1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。)
    (2)合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。
    (3)生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。
    课题2 金属的化学性质
    一、金属的化学性质
    1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同)
    ① 2Mg + O2 == 2 MgO
    ②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能)
    ③2Cu + O2 == 2CuO
    2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。
    ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
    ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
    ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
    3、金属和盐(可溶性盐)的反应
    ①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
    ② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑
    ③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
    二、金属活动性顺序与置换反应
    1、金属活动性顺序表注意点：
    ①金属位置越靠前，活动性越强;反之越弱。
    ②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
    ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。
    2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B+ AC)
    初三化学知识
    一、化学用语
    1、物质的俗称和主要成分：
    生石灰——CaO
    熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2
    石灰石、大理石——CaCO3
    食盐的主要成分——NaCl
    纯碱——Na2CO3
    烧碱、火碱、苛性钠——NaOH
    胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O
    氨水——NH3·H2O
    二、化合物的分类三、金属活动性
    1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
    2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
    3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
    (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
    三、酸、碱、盐的溶解性
    1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)
    钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
    硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
    碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
    碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
    2、八个常见的沉淀物：
    氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
    3、四个微溶物：
    Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
    Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
    4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
    (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
    (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
    (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
    四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
    1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
    2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)
    七、离子的检验
    Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
    SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
    CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
    (2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
    注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
    2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
    初中化学知识点总结
    一、水的组成
    1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
    2、一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
    氧气+氢气(分解反应) 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
    3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
    4、水的性质
    (1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
    (2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
    二、氢气
    1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
    2、化学性质——可燃性。
    在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
    注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)
    三、分子
    1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
    2、分子的特征：
    (1)分子很小，质量和体积都很小(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
    (3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的'体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)
    3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：：
    a：路过酒厂门口，并未喝酒，却能闻到酒的香味?
    b：在烟厂工作，虽不会吸烟，身上却有一身烟味?
    c：衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干。那么，水到那里去了?
    d：糖放在水中，渐渐消失，但水却有了甜味。为什么?
    e：半杯酒精倒入半杯水中，却不满一杯。怎么回事?
    四、原子
    1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
    2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
    3、分子与原子的比较
    五、物质的分类、组成、构成
    1、物质由元素组成
    2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
    3、物质的分类单质纯净物化合物混合物
    
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更新时间：2025/5/21 3:01:07