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标题 2022初三化学重要知识点总结
范文
    化学总复习要为高考做好知识准备和精神准备,要有目标,有计划,讲究方法,注重落实,千方百计地提高化学总复习的效益.2022初三化学重要知识点总结有哪些你知道吗?一起来2022初三化学重要知识点总结，欢迎查阅!
    
    初三化学重要知识点总结
    酸碱盐的相互关系
    (1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
    26.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
    27.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
    28.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
    29.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
    30.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
    31.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
    32.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
    33.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
    (2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
    34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
    35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
    36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
    (3)碱性氧化物+酸--------盐+水
    37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
    38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
    39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
    40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
    41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
    42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
    (4)酸性氧化物+碱--------盐+水
    43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
    44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
    45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
    46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
    47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
    (5)酸+碱--------盐+水
    48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
    49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
    50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
    51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
    52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
    53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
    54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
    55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
    56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
    57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
    58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
    (6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
    59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
    60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
    61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
    62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
    63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
    64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
    (7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
    65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
    66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
    67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
    68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
    69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
    (8)盐+盐-----两种新盐
    70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
    71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
    初三化学知识点
    一基本概念：
    1、化学变化：生成了其它物质的变化
    2、物理变化：没有生成其它物质的变化
    3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
    (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
    4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
    (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
    5、纯净物：由一种物质组成
    6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
    7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
    8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
    化学式和化合价：
    (1)化学式的意义：
    ①宏观意义：a.表示一种物质;
    b.表示该物质的元素组成;
    ②微观意义：a.表示该物质的一个分子;
    b.表示该物质的分子构成;
    ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
    b.表示组成物质的各元素质量比。
    (2)单质化学式的读写
    ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;
    b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等
    c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
    ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
    如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
    双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)
    F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
    多原子分子单质化学式：臭氧O3等
    (3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
    ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
    ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
    MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
    (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
    ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
    ②根据元素化合价写化学式的步骤：
    a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
    b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
    c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
    6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
    排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
    ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
    ③先排满内层再排外层
    注：元素的化学性质取决于最外层电子数
    金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。
    非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
    稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
    7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
    书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
    8、酸碱度的表示方法——PH值
    说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。
    (2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
    9、金属活动性顺序表：
    (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
    说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
    (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
    三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
    ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚-钠：NaNO2(工业用盐、有毒)
    四、常见物质的颜色的状态
    1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
    2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
    3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
    4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;
    凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
    5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
    6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
    (2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
    ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、-、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
    7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
    初三化学知识点
    一、物质与氧气的反应
    (1)单质与氧气的反应：(化合反应)
    1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：
    3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：
    5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：
    7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：
    9.碳在氧气中不充分燃烧：
    (2)化合物与氧气的反应：
    10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧
    12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)
    14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：
    16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：
    18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：
    20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜
    23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：
    25.焦炭还原氧化铁：
    26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
    27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：
    29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：
    30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
    31.一氧化碳还原氧化铜：
    32.一氧化碳的可燃性：
    33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
    34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸
    36.铁和硫酸铜溶液反应：
    二、常见物质的颜色的状态
    1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
    2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
    3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷
    4.硫：淡黄色
    6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
    7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
    三、化学之最
    1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
    2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
    3、空气中含量最多的物质是氮气。
    4、天然存在最硬的物质是金刚石。
    7、相对分子质量最小的氧化物是水。
    8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
    10、相对原子质量最小的原子是氢。
    12、人体中含量最多的元素是氧。
    四、初中化学中的“三”
    1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
    2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
    3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
    4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
    5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
    6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
    7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
    8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
    9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;
    干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
    10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
    11、单质可分为三类：金属单质;
    非金属单质;稀有气体单质。
    12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
    煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
    13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
    14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
    15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
    16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
    17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
    18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;
    (2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
    19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
    20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
    21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉
    22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
    五，基本反应类型：
    1.化合反应：多变一2.分解反应：一变多
    3.置换反应：一单换一单4.复分解反应：互换离子
    六，实验
    1、实验室制取氧气的步骤：
    “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
    “查”检查装置的气密性、“装”盛装药品，连好装置
    “定”试管固定在铁架台、“点”点燃酒精灯进行加热
    “收”收集气体、“离”导管移离水面
    “熄”熄灭酒精灯，停止加热。
    2，注意事项
    ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
    ②药品平铺在试管的底部：均匀受热
    ③铁夹夹在离管口约1/3处
    ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
    ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
    ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
    ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
    ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
    3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
    检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
    4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
    “一通、二点、三灭、四停、五处理”
    “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
    “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
    5、电解水的实验现象：
    “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
    6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
    7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
    “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
    8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”
    “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
    “二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
    “三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
    (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
    (3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
    9，过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
    ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
    10，实验中的规律：
    ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
    凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
    ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
    ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
    凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
    凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
    ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
    ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
    ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
    ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
    ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
    11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
    氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
    七、燃烧和灭火
    1、燃烧的条件：(缺一不可)
    (1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点
    2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
    (1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下
    3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
    使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气
    (2)燃料与空气有足够大的接触面积。
    八、空气的成分和组成
    空气成分、O2、N2、CO2、稀有气体、其它气体和杂质
    体积分数、21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%
    九、药品的取用
    1、固体药品的取用
    ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取
    2、液体药品的取用
    ①液体试剂的倾注法：
    取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
    ②少量液体的取用，滴管
    2、药品取用的总原则
    ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
    液体以1~2mL为宜。
    多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
    ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
    十、加热器皿--酒精灯
    (1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
    (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
    (3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
    (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
    十一、夹持器--铁夹、试管夹
    铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
    试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;
    用量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平
    十二、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
    (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)
    (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度
    (3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
    CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
    (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
    
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更新时间：2025/5/21 21:06:11