初三化学上册知识点有哪些你知道吗?要提高初中化学教学质量，必须根据初中学生的年龄特征、化学生科的特点，充分发挥教师的主导作用，下面是小编整理的初三化学知识点，欢迎阅读!
初三化学上册知识点
化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初中化学知识归纳
一、常见酸和碱的化学性质
(1)酸、碱、的定义：
①酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
分类：按化合物中是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸;
按化合物中氢原子的个数分为一元酸、二元酸、三元酸等(2)碱：②碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
二、稀硫酸、稀盐酸的化学性质的比较
在酸溶液中都存在自由移动的H+，所以酸溶液有相似的化学性质：
①活动性较强的金属 + 稀硫酸(稀盐酸)→ 盐 + 氢气
例：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑
②金属氧化物 + 稀硫酸(稀盐酸)→ 盐 + 水
例：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
③石灰石 + 稀盐酸 == 氯化钙 + 水 + 二氧化碳
GaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
实验室常用此反应原理制取二氧化碳气体
三、常见的碱：氢氧化钠;氢氧化钙;氨水等
(1)俗名及物理性质
(2)化学性质：在碱溶液中都存在自由移动的OH+，所以碱溶液有相似的化学性质
①与酸碱指示剂作用：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
②与非金属氧化物反应，生成盐和水
例：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
2NaOH +SO2 == Na2SO3 + H2O
Ga(OH)2 + CO2 == GaCO3↓ +H2O
③与某些盐反应,生成另一种碱和另一种盐
例：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2 ↓+ CaSO4↓
九年级化学基础知识点
一氧化碳
(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)
1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
2)还原性：CO+CuO△ Cu+CO2 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜
CO+CuO△ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)
CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
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