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标题 初中化学溶液知识点总结最新
范文
    初中化学溶液知识点总结有哪些?良好的学习习惯对提高化学成绩来讲很重要，而且在形成一定的思维框架后，初中生做起化学题目来就会更加得心应手，成绩自然而然就会提高了。一起来看看初中化学溶液知识点总结最新，欢迎查阅!
    
    初中化学溶液知识点总结
    溶 解 度
    概念：
    1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
    2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。
    通常把在室温(20度)下：
    溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;
    溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;
    溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;
    溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.
    可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。
    影响溶解度大小的因素;
    物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
    气体的溶解度还和压强有关。 压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。
    溶解度曲线：
    1点
    溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
    2线
    溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
    根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
    3交点
    两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
    大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾;少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。
    初三化学考点知识
    化学反应现象
    1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟
    2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟
    3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体
    4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
    5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体
    6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
    7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)
    8、白磷燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓
    9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
    10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。
    11、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。
    12、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体
    13、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。
    15、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
    16、将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红
    17、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。
    18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。
    19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
    20、 Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
    21、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
    22、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。
    23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。 铁器除锈
    24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色
    初中化学知识重点
    一、实验室制取气体时收集气体的方法
    1.排水法：
    (1)难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。
    (2)一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。
    2.排气法：
    (1)不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都
    可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。
    (2)排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。
    注：
    A .用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作;用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。
    B.集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上;密度比空气大的气体，在正放在桌面上。
    二、收集气体时验满的方法
    (1)排水法：
    集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。
    (2)排空气法：
    要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。
    三、气体的干燥与除杂
    气体的干燥原则：
    浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
    (1)选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。
    (2)选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
    气体净化除杂原则：
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更新时间：2025/5/18 23:10:35