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标题 哈尔滨初三化学知识点
范文
    化学是化学现象的抽象和概括，每一个概念，都有具体的内容和使用范围，概念教学至关重要。哈尔滨初三化学知识点有哪些你知道吗?下面是小编为大家精心整理的哈尔滨初三化学知识点，希望对大家有所帮助。
    
    哈尔滨初三化学知识点
    1. 碳的几种单质
    (1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
    (2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
    金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
    CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
    (3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
    2. 单质碳的化学性质：
    单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!
    (1)常温下的稳定性。
    (2)可燃性：
    完全燃烧(氧气充足)，生成CO2;
    不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO。
    (3)还原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置换反应)
    应用：冶金工业
    现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
    2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑
    3. 二氧化碳的制法
    (1)二氧化碳的实验室制法
    ① 原理：用石灰石和稀盐酸反应：
    CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑
    ② 选用固液不加热装置
    ③ 气体收集方法：向上排空气法
    ④ 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。
    验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳
    (2)二氧化碳的工业制法：
    煅烧石灰石： CaCO3 ═ CaO+CO2↑
    生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2
    4. 二氧化碳的性质
    (1)物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体：干冰。
    (2)化学性质：
    ① 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
    ② 与水反应生成碳酸： CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
    H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不稳定，易分解。
    ③ 能使澄清的'石灰水变浑浊：
    CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于检验二氧化碳。
    ④ 与灼热的碳反应：
    C+CO2 ═ 2CO(吸热反应)
    (3)用途：灭火
    原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑
    既利用其物理性质，又利用其化学性质
    干冰用于人工降雨、制冷剂
    初三上册化学必背知识点
    物质的特性及用途：
    1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
    2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2
    3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
    4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2
    5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料
    6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
    7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;
    8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
    9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
    化学与社会相关常识
    三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)
    1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
    油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
    2、缺乏某些元素导致的疾病：
    缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);
    缺铁：贫血
    缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)
    缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病
    3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触
    4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
    5、可燃物燃烧条件：
    ⑴是可燃物;
    ⑵与空气(或O2)接触
    ⑶温度达到可燃物着火点
    6、灭火的方法：
    ⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;
    ⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火
    ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
    7、环境污染名词：
    酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。
    臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
    温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升
    白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
    空气质量日报：
    污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
    初三化学知识点梳理
    碱和对应的碱性氧化物的联系：
    ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
    CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
    Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
    CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
    Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
    ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)
    K2O + H2O == 2KOH
    Na2O +H2O == 2NaOH
    BaO + H2O == Ba(OH)2
    CaO + H2O == Ca(OH)2
    ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
    Mg(OH)2 == MgO + H2O
    Cu(OH)2 == CuO + H2O
    2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
    2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
    实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
    ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
    ② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、
    KOH溶液、碱石灰等
    ③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
    除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
    实验注意的地方：
    ①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
    ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
    ③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;
    SO2、NO2用碱液吸收。
    ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
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更新时间：2025/5/13 11:57:51