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标题 初中化学知识点总结归纳最新
范文
    初中化学知识点总结归纳有哪些你知道吗?化学是自然科学的重要组成部分，义务教育阶段的化学课程，可以帮助学生理解化学对社会发展的作用，一起来看看初中化学知识点总结归纳最新，欢迎查阅!
    
    初中化学知识点总结归纳
    1.药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
    [固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
    [固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
    [固+液]
    2.反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
    或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    3.检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气;点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气;通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
    4.收集方法
    氧气(O2)①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
    氢气(H2)①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
    二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集)
    5.验满(验纯)
    氧气(O2)用带火星的'木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。
    氢气(H2) <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
    二氧化碳(CO2)用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满。
    6.放置 正放 倒放 正放
    7.注意事项
    (1)制备氧气(O2)
    ①检查装置的气密性
    (当用第一种药品制取时以下要注意)
    ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
    ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
    ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
    (2)制备氢气(H2)
    ①检查装置的气密性
    ②长颈漏斗的管口要插入液面下;
    ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。)
    (3)制备二氧化碳(CO2)
    ①检查装置的气密性
    ②长颈漏斗的管口要插入液面下;
    ③不能用排水法收集
    初三化学知识重点
    二氧化碳的制取
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
    (1)实验步骤：
    连：按要求把装置连接好。
    检：检查装置的气密性。
    装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;
    注：向广口瓶内注入稀盐酸;
    集：收集二氧化碳。
    注：
    A.用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。
    B.制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。
    C.制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。
    D.二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢)
    (2)验满：
    用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。
    (3)灭火原理：
    初中化学考点知识
    常见气体的性质
    (1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途
    (O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
    ①C + O2==CO2(发出白光，放出热量)
    a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。
    (注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)
    ②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火
    焰;氧气中—紫蓝色火焰)
    ③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)
    ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
    ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
    (2)氢气(H2)
    无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
    ① 可燃性：
    2H2 + O2 ==== 2H2O
    H2 + Cl2 ==== 2HCl
    a.填充气、飞舰(密度比空气小)
    b.合成氨、制盐酸
    c.气焊、气割(可燃性)4.提炼金属(还原性)
    ② 还原性：
    H2 + CuO === Cu + H2O
    3H2 + WO3 === W + 3H2O
    3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
    (3)二氧化碳(CO2)
    无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
    ①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)
    (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)
    a.用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
    b.制饮料、化肥和纯碱
    CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
    CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
    ②氧化性：CO2 + C == 2CO
    CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)
    (4)一氧化碳(CO)
    无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
    ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
    (火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)
    a. 作燃料
    b. 冶炼金属
    ②还原性：
    CO + CuO === Cu + CO2
    3CO + WO3 === W + 3CO2
    3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
    
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更新时间：2025/5/15 22:22:07