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标题 天津初中化学知识点最新
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    学习化学是需要适当的记忆的，因为自然学科不是推演得到的，而是知识点总结得到的，天津初中化学知识点有哪些你知道吗?一起来看看天津初中化学知识点最新，欢迎查阅!
    
    天津初中化学知识点
    一、化学式
    1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
    2、意义：
    (1).表示一种物质;
    (2).表示组成这种物质的元素;
    (3).表示各种元素原子的个数比;
    (4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的.物质)。
    例如：H2O的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;
    水是由水分子构成的;
    水分子是由氢原子和氧原子构成;
    一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
    二、化合价
    1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
    2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0.
    3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
    4、记住常见元素的化合价
    三、数字表示意义
    1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N
    2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O
    3、离子符号前面的数字：表示离子个数
    4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+
    5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
    6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O
    四、相对分子质量：
    化学式中各原子的相对原子质量的总和
    如： H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44
    NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5
    根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。
    如：在 H2O 中，氢元素和氧元素的质量比是：：1×2：16=2：16=1：8
    CO2中，碳元素和氧元素的质量比是：12：16×2=12：32=3：8
    如：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
    1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80
    2.再计算氮元素的质量分数：
    初三化学知识重点
    1.酸的五条通性：
    (1)酸与指示剂反应，遇紫色石蕊变红
    (2)酸与某些金属反应，生成盐和氢气
    (3)酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水
    (4)酸与碱反应生成盐和水
    (5)酸与盐反应生成新盐和新酸
    2.碱的四条通性：
    (1)碱【溶液】与指示剂反应，遇紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
    (2)【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
    (3)碱与酸反应，生成盐和水
    (4)【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐
    3.氢氧化钠和氢氧化钙
    碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性。
    钾钠铵、硝酸盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水，硫酸银和硫酸钙微溶。钾钙钠钡的碱可溶于水。
    4.检验溶液中的氯离子
    用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子。
    5.检验溶液中硫酸根离子
    用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子。
    区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子。
    初中化学基础知识
    一、原子的构成：
    质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
    中子：不带电原子不带电
    电子：1个电子带1个单位负电荷
    1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
    2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
    原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
    原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
    二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
    某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)
    注意：
    相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
    它的单位是 1，省略不写。 2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg.
    三、元素：
    1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
    2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe
    3、元素、原子的区别和联系
    4、元素符号的意义：A.表示一种元素。B.表是这种元素的一个原子
    5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素
    6、元素的分类非金属元素液态固态气态稀有气体元素
    7、元素周期表
    四、离子
    1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
    2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
    3、元素的性质与最外层电子数的关系
    A、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。
    B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
    C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
    4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
    
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更新时间：2025/5/14 22:04:13