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标题	中考化学方程式提纲
范文	学习化学要细心，对于任何一个细节乃至一个标点符号都不能搞错。那么你知道初中的化学方程式有哪些吗？下面小编给大家分享一些中考化学化学方程式提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读!          中考化学化学方程式提纲     (1)单质与氧气的反应：     1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO     2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4     3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO     4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3     5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O     6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5     7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2     8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2     9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO     (2)化合物与氧气的反应：     10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2     11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O     12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O     二.几个分解反应：     13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑     14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑     15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑     16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑     17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑     18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑     三.几个氧化还原反应：     19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O     20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑     21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑     22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑     23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2     24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2     25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2     四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系     (1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)     26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑     28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑     29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑     30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑     31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑     32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑     33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑     (2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐     34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu     35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu     (3)碱性氧化物+酸--------盐+水     37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O     38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O     39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O     40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O     41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O     42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O     (4)酸性氧化物+碱--------盐+水     43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O     44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O     45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O     46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O     47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O     (5)酸+碱--------盐+水     48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O     49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O     50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O     51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O     52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O     53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O     54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O     55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O     56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O     57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O     58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O     (6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐     59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑     60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑     61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑     62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3     63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑     64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl     (7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐     65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4     66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl     67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl     68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl     69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH     (8)盐+盐-----两种新盐     70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3     71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl     (9).其它反应：     72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3     73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2     74.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH     75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4　　76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O     77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2     初中学不好化学怎么办     1.善于进行纠错练习     对于化学学习中的错题、考试的错题，初三学生应该准备一个错题记录本，专门记录自己不会的题，只有解决了平时学习时的错题，我们的化学学习才能进步。错题记录本能帮助我们用于平时复习和考试前强化记忆。钻研好错题记录本，既可以复习全面也抓住了问题的关键，还节省了大量时间。     学习化学，需要将平时自己易错的知识点和没有弄清楚的知识，都在错题记录本上重点标注清楚。把平时做过的错题分类做好记号、并按顺序装订好，便于查找和复习。一定要让自己做到：错过的知识点不再错。     2.重视课堂学习     上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验操作及现象;用“耳”去听;对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课;还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。     3.认真做实验     实验是具体认知的一个过程，在实验的过程中，我们可以学习化学实验的严谨，酒精灯如何使用，化学实验步骤如何操作。在实际操作的过程中，我们实地见识了很多物质，巩固物质的认知，并学习各种物质如何发生化学反应。     在实验的过程中，我们必须听从老师的讲解，安装操作步骤进行，化学实验是一个很神奇的实验，但也很容易发生事故。     一些物质的特性及用途     1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。     2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。     3、具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。     4、有毒的气体CO：能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。     5、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂。     6、CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等。     7、盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)。     8、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO。     9、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。     10、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH。
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