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标题 2022年上海高二化学知识点
范文
    高二化学属于理科,但在学习过程中你应该感觉到它有着很大的文科特点:内容多,知识碎,大多是实验结论.2022年上海高二化学知识点有哪些你知道吗?一起来看看2022年上海高二化学知识点，欢迎查阅!
    
    上海高二化学知识点
    一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
    1.有气体产生。
    如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根与H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。
    2.有沉淀生成。
    钾(K+)、钠(Na+)、硝(NO3-)、铵(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)、铅(Pb2+)(不溶)，盐酸(Cl- )除银(Ag+)、亚汞(Hg22+)(不溶)，其他离子基本与碱同。
    如：
    Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存：
    Ba2++CO32== CaCO3↓、
    Ca2++ SO42-==CaSO4(微溶);
    Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存：
    Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓等。
    3.有弱电解质生成。
    能生成弱酸的离子不能大量共存，
    如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，
    一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存：
    HCO3-+OH-==CO32-+H2O、
    HPO42-+OH-=PO43-+H2O、
    NH4++OH-==NH3·H2O等。
    4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
    如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
    这两类离子因能发生“双水解”反应而不能同时存在于同一溶液中，
    如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。
    二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
    1. 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
    如I- 和Fe 3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。
    2.在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
    如NO3- 和I- 在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+ 存在情况下则不能共存;SO32- 和S2- 在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。
    三、由于形成络合离子，离子不能大量共存
    中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+ 和 SCN-，由于Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(可逆反应)等络合反应而不能大量共存(该反应常用于Fe3+ 的检验)。
    高中化学基础知识点
    一、苯C6H6
    1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
    2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
    3、化学性质
    (1)氧化反应 2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。
    (2)取代反应
    ① 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大
    ② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2 +H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
    (3)加成反应
    用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2
    二、乙醇CH3CH2OH
    1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
    2、结构: CH3CH2OH(含有官能团：羟基)
    3、化学性质
    (1) 乙醇与金属钠的反应：2 CH3CH2OH +2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)
    (2) 乙醇的氧化反应
    ①乙醇的燃烧：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O
    ②乙醇的催化氧化反应2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O
    ③乙醇被强氧化剂氧化反应
    CH3CH2OH
    三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH
    1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
    2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)
    3、乙酸的重要化学性质
    (1) 乙酸的酸性：
    弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
    ①乙酸能使紫色石蕊试液变红
    ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
    (2) 乙酸的酯化反应
    (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)
    高二化学会考易错知识
    1.同种元素组成的.物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。
    2.用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。
    3.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。
    Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
    4.同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。
    5.饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如Ca(OH)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。
    6.能电离出氢离子的物质不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。
    能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如Mg(OH)Cl、H2O等。
    7.金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。
    非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。
    酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7CrO3等。
    8.酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7、有机酸酐等。
    9.碱不一定都有对应的碱性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。
    10.酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。
    11.盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。
    12.能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。
    13.常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2NO2 N2O4，故所收集到的是混合气体。
    14.由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如HD、HT等则是单质。
    
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更新时间：2025/5/29 3:01:02