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标题 2022年高三化学知识点总结
范文
    2022年高三化学知识点总结有哪些你知道吗?化学是一门以实验为基础的学科，概念原理的建立，物质性质的研究，实验都是重要的研究手段。一起来看看2022年高三化学知识点总结，欢迎查阅!
    
    高三化学知识点总结
    元素的一些特殊性质
    1. 周期表中特殊位置的元素
    ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。
    ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
    ③族序数等于周期数3倍的元素：O。
    ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
    ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
    ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。
    ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
    ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
    ⑨短周期中离子半径最大的元素：P。
    2.常见元素及其化合物的特性
    ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
    ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
    ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
    ④最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。
    ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。
    ⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。
    ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。
    ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
    ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
    ⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
    高三化学知识点
    氮及其化合物的性质
    1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
    ① N2+O2放电===2NO
    ② 2NO+O2=2NO2
    ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
    2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
    3. 氨的实验室制法：
    ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
    ② 装置：与制O2相同
    ③ 收集方法：向下排空气法
    ④ 检验方法：
    a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
    b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
    ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
    4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-
    5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
    6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
    7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
    8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
    10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
    高三化学实验题知识
    1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
    2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
    3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
    4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
    5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
    6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
    7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
    8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
    9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
    10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
    11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
    12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
    13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
    14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
    15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
    16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
    17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
    18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
    19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
    20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
    21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
    22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
    
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更新时间：2025/5/17 2:02:46