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标题	高考化学必背知识点及方程式
范文	很多考生在考前都会非常紧张，担心自己复习的不够全面，那么关于高考化学必背知识点及方程式有哪些呢?以下是小编准备的一些高考化学必背知识点及方程式，仅供参考。          高考化学必背知识点     一、位置与结构     1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。     2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。     3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;     4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;     5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。     6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;     6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;     7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。     8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。     9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。     10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。     11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;     12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。     13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。     14、O是族序数是周期数3倍的元素。     15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。     16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。     17、子核内无中子的原子氢(H)     18、形成化合物种类最多的元素碳     19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al     20、大气中含量最多的元素N     21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C     22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O     23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne     24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si     25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg     25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N     26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F     27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P     28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al     29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C     30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P     31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al     32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O     33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S     34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar     35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2     二、含量与物理性质     1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。     2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。     3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。     4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。     5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。     6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。     7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。     8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。     三、化学性质与用途     1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。     2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。     3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。     4、P是在空气中能自燃的元素。     5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。     6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。     7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。     8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。     四、10电子微粒组     1、原子Ne     2、分子CH4、NH3、H2O、HF     3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+     4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-     五、18粒子微电组     1、原子Ar     2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O     3、阳离子K+、Ca2+、PH4+     4、阴离子P3-、S2-、Cl-     5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4     六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有     1、Na+、H3O+     2、F-、OH-     3、Cl-、HS-     4、N2、CO、C2H2     七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系     1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8     2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18     3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18     4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32     5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32     八、特征形象     1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)     2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2     3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)     有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]     有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)     4.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰绿到红褐色     高考常见化学方程式     高考常考化学方程式之分解反应：     1.水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑     2.加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑     3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3====2kcl+3o2↑     4.加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑     5.碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑     6.高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑     高考常用化学方程式之氧化还原反应：     1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O     2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑     3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑     4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑     5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2     6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2     7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2     金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)     1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑     3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑     4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑     金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)     1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑     3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑     4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑     酸+盐--------另一种酸+另一种盐     1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑     2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑     3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑     盐+盐-----两种新盐     1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3     2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl     常见气体的制取和检验     ⑴氧气     制取原理——含氧化合物自身分解     制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑     装置——略微向下倾斜的大试管,加热     检验——带火星木条,复燃     收集——排水法或向上排气法     ⑵氢气     制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换     制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑     装置——启普发生器     检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠     收集——排水法或向下排气法     ⑶氯气     制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物     制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O     装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热     检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;     除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)     收集——排饱和食盐水法或向上排气法     尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O     ⑷硫化氢     ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应     ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑     ③装置——启普发生器     ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑     ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)     ⑥收集——向上排气法     ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O     ⑸二氧化硫     ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解     ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O     ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶     ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;     ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)     ⑥收集——向上排气法     ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O     ⑹二氧化碳     ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解     ②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O     ③装置——启普发生器     ④检验——通入澄清石灰水,变浑浊     ⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)     ⑥收集——排水法或向上排气法     ⑺氨气     ①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解     ②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O     ③装置——略微向下倾斜的大试管,加热     ④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝     ⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)     收集——向下排气法     ⑻氯化氢     ①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解     ②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑     ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热     ④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶     ⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)     ⑥收集——向上排气法     ⑼二氧化氮     ①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;     ②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O     ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)     ④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成     ⑤收集——向上排气法     ⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO     NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O     ⑩一氧化氮     ①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;     ②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O     ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)     ④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色     ⑤收集——排水法     ⑾一氧化碳     ①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用     ②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O     ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶     ④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊     ⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)     ⑥收集——排水法     ⑿甲烷     ①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3     ②装置——略微向下倾斜的大试管,加热     ③收集——排水法或向下排空气法     ⒀乙烯     ①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用     ②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O     ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热     ④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)     收集——排水法     ⒁乙炔     ①制取原理——电石强烈吸水作用     ②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑     ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)     ④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟     ⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)     收集——排水法或向下排气法     高考化学各题型解题方法及策略     1、高考化学答题选择题     在高考理综试卷中有8个高考化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。     高考化学选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。     2、高考化学答题解答题     在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼。若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。     高考化学解答题解题重要的不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算：     (1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。     (2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。
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