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标题 人教版高中化学知识点总结
范文
    在日常生活或是工作、学习中，大家一定都或多或少地接触过一些化学的知识吧，下面小编为大家带来人教版高中化学知识点总结，欢迎大家参考阅读，希望能够帮助到大家!
    
    人教版高中化学知识点总结
    一、氧化还原相关概念和应用
    (1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
    (2)氧化性、还原性的相互比较
    (3)氧化还原方程式的书写及配平
    (4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
    (5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应
    (6)电化学中的氧化还原反应
    二、物质结构、元素周期表的认识
    (1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
    (2)同周期、同主族原子的半径大小比较
    (3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
    (4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
    三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
    四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
    五、离子的鉴别、离子共存
    (1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存
    (2)因相互发生氧化还原而不能大量共存
    (3)因双水解、生成络合物而不能大量共存
    (4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
    (5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等
    六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
    (1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)
    (2)电荷守恒中的多价态离子处理
    七、pH值的计算
    (1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程
    (2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
    (3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)
    八、化学反应速率、化学平衡
    (1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
    (2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
    (3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
    (4)利用等效平衡”观点来解题
    九、电化学
    (1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置
    (2)能写出各电极的电极反应方程式。
    (3)了解常见离子的电化学放电顺序。
    (4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
    十、盐类的水解
    (1)盐类能发生水解的原因。
    (2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。
    (3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。
    (4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
    (5)能发生完全双水解的离子反应方程式。
    十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物
    (1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
    (2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
    (3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。
    (4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。
    (5)物质间三角转化关系。
    十二、有机物的聚合及单体的推断
    (1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
    (2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
    (3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应
    十三、同分异构体的书写
    (1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐
    (2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验
    十四、有机物的燃烧
    (1)能写出有机物燃烧的通式
    (2)燃烧最可能获得的是C和H关系
    十五、完成有机反应的化学方程式
    (1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式
    (2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
    十六、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
    (1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。
    (2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
    (3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
    十七、化学实验装置与基本操作
    (1)常见物质的分离、提纯和鉴别。
    (2)常见气体的制备方法。
    (3)实验设计和实验评价。
    十八化学计算
    (1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。
    (2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。
    化学计算中的巧妙方法小结
    得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。
    高中化学知识点整理
    氯气
    物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
    制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
    化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
    2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
    燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：
    ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
    1、体积的水溶解
    2、体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
    ②制漂白液、漂白粉和漂粉精
    制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
    ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
    ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
    高中化学知识点归纳
    一、二氧化硅(SiO2)
    天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
    物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
    化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
    SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
    SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
    SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
    不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
    二、硅酸(H2SiO3)
    酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
    Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
    硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
    四、硅酸盐
    硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
    三、硅单质
    与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
    四、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
    
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更新时间：2025/5/29 7:27:56