| 标题 | 化学实验常用除杂试剂 |
| 范文 | 除杂题是高中化学的普遍题,它灵便变化多端,能够综合性调查学员的答题工作能力。文中对于化学实验操作中常见的化学除杂实验试剂及除杂方式 多方面梳理，下面给大家分享一些关于化学实验常用除杂试剂，希望对大家有所帮助。 化学实验常用除杂试剂 序号---原物---所含杂质---除杂质试剂---除杂质的方法 1.N2---O2---灼热的铜丝网---洗气 2.CO2---H2S---硫酸铜溶液---洗气 3.CO---CO2---石灰水或烧碱液---洗气 4.CO2---HCl---饱和小苏打溶液---洗气 5.H2S---HCl---饱和NaHS溶液---洗气 6.SO2---HCl---饱和NaHSO3溶液---洗气 7.Cl2---HCl---饱和NaCl溶液---洗气 8.CO2---SO2---饱和小苏打溶液---洗气 9.碳粉---MnO2---浓盐酸---加热后过滤 10.MnO2---碳粉---/---加热灼烧 11.碳粉---CuO---盐酸或硫酸---过滤 12.Al2O3---Fe2O3---NaOH溶液(过量),再通CO2过滤、加热固体 13.Fe2O3---Al2O3---NaOH溶液---过滤 14.Al2O3---SiO2盐酸---NH3?H2O---过滤、---加热固体 15.SiO2---ZnO盐酸---/---过滤 16.CuO---ZnO---NaOH溶液---过滤 17.BaSO4---BaCO3---稀硫酸---过滤 18.NaOH---Na2CO3---Ba(OH)2溶液(适量)---过滤 19.NaHCO3---Na2CO3---通入过量CO2 20.Na2CO3---NaHCO3---/---加热 21.NaCl---NaHCO3---盐酸---蒸发结晶 22.NH4Cl---(NH4)2SO4---Ba---Cl2溶液(适量)---过滤 23.FeCl3---FeCl2---通入过量Cl2---/ 24.FeCl3---CuCl2---铁粉、Cl2---过滤 25.FeCl2---FeCl3---铁粉---过滤 26.Fe(OH)3胶体---FeCl3---(半透膜)---渗析 27.CuS---FeS---稀盐酸或稀硫酸---过滤 28.I2---NaCl---/---升华 29.NaCl---NH4Cl---/---加热 30.KNO3---NaCl---蒸馏水---重结晶 31.乙烯---SO2、H2O---碱石灰---洗气 32.乙烷---乙烯---溴水---洗气 33.溴苯---溴---稀NaOH溶液---分液 34.硝基苯---NO2---稀NaOH溶液---分液 35.甲苯---苯酚---NaOH溶液---分液 36.乙醛---乙酸---饱和Na2CO3溶液---蒸馏 37.乙醇---水---新制生石灰---蒸馏 38.苯酚---苯---NaOH溶液、CO2---分液 39.乙酸乙酯---乙酸---饱和Na2CO3溶液---分液 40.溴乙烷---乙醇---蒸馏水---分液 41.肥皂---甘油---食盐---过滤 42.葡萄糖---淀粉---(半透膜)---渗析 43.乙烯---乙炔---AgNO3---过滤 常见除杂试剂 浓硫酸(除水、碱性气体、还原性气体，性质为酸性、吸水性、强氧化性)， 饱和氯化钠溶液(除氯化氢，一般用于收集氯气，利用HCl溶解度大)， 饱和碳酸氢钠(除SO2、SO3、NO2、HCl等酸性气体，一般用来收集CO2，利用碳酸的弱酸性和碳酸氢钠的弱碱性)， 水(除氨气、氯化氢等高溶解度的气体，起溶解作用)， O2(除NO2中的NO，性质为氧化性)， NaOH(除酸性气体，碱性)， 碱石灰(除水、酸性气体，碱性、和水反应) 除杂设计原则 在实验设计方面主要考查实验的可行性及反应原理是否正确，反应所需条件是否能够达到;实验的有效率，即原材料取得的难易，实验中有效物质的分离难易和产率的高低。实验副产物对环境的影响，即是否尽量少或不产生污染源或采用了有效的方法处理了污染物。 遇到这类题时，同学们一定要注意题目的要求，看在原料上是否有限制，包括原料的选择和转换，还要看在方法上是否有限制。因此一般要选择易得价廉的原材料;条件尽可能低易达到;注意有效成份的净化分离容易，尽可能做到原料的综合利用;必须考虑有害成分的处理。 |
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