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标题 初中化学知识点整理归纳
范文
    知识欲的目的是真，道德欲的目的是善，美欲的目的是美。真善美，即人间理想，在初中学习过程中化学有太多东西要记，更痛苦的是我们不知道哪些是重点!下面给大家带来一些关于初中化学知识点整理归纳，希望对大家有所帮助。
    初中化学知识点整理归纳1
    初中化学之三
    1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
    2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
    3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
    4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
    5、物质组成与构成的三种说法：
    (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
    (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
    (3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
    6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
    7、造成水污染的三种原因：
    (1)工业“三废”任意排放
    (2)生活污水任意排放
    (3)农药化肥任意施放
    8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比)
    9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
    11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
    12、三大化学肥料：N、P、K
    13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
    14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
    15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
    16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
    18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
    19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
    20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
    21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
    22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
    23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
    24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
    25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
    27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
    28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
    29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
    30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端
    31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
    32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
    33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
    34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
    35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、--取用的三不原则：不能用手接触--，不要把鼻孔凑到容器口闻--的气味，不得尝任何--的味道。
    37、金属活动顺序的三含义：
    (1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强 酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
    (3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换
    38、温度对固体溶解度的影响：
    (1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大
    (2)少数固体物质的溶解度受 体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
    39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
    40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
    41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
    42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
    初中化学知识点整理归纳2
    1、基本反应类型：
    化合反应：多变一
    分解反应：一变多
    置换反应：一单换一单
    复分解反应：互换离子
    2、常见元素的化合价(正价)：
    一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;
    一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
    一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
    3、实验室制取氧气的步骤："茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)"，"查"检查装置的气密性"装"盛装药品，连好装置"定"试管固定在铁架台"点"点燃酒精灯进行加热"收"收集气体"离"导管移离水面"熄"熄灭酒精灯，停止加热。
    4、用CO还原氧化铜的实验步骤："一通、二点、三灭、四停、五处理"："一通"先通氢气，"二点"后点燃酒精灯进行加热;"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，"四停"等到室温时再停止通氢气;"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。
    5、电解水的实验现象："氧正氢负，氧一氢二"：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
    6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
    7、原子最外层与离子及化合价形成的关系："失阳正，得阴负，值不变"：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
    8、化学实验基本操作口诀：
    固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;
    块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
    液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
    读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
    滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
    不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记
    托盘天平须放平，游码旋螺针对中;
    左放物来右放码，镊子夹大后夹小;
    试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
    试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
    酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
    硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
    实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
    排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
    9、金属活动性顺序：
    金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金　　金属活动性顺序表：(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
    10、"十字交叉法"写化学式的口诀："正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错"
    11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
    12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是"一通、二点、三灭、四停"。
    13、反应规律：
    置换反应：
    (1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
    (2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
    (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
    复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2⑤盐+碱→新盐+新碱
    14、金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
    15、金属+盐溶液→新金属+新盐中：①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
    16、催化剂：
    一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)。
    17、氧化剂和还原剂：
    得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)。
    18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出，用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出，用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出。
    19、实验除杂原则：
    先除其它，后除水蒸气
    实验检验原则：先验水，后验其它。
    20、制氧气：
    二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。　　制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
    21、集气：
    与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。
    22、电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
    23、化合价口诀：　　常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。
    常见根价口诀
    一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
    二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
    24、化合价口诀二：
    一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
    25、盐的溶解性：
    钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
    初中化学知识点整理归纳3
    初中化学常考的几个反应
    一、物质与氧气的反应：
    (1)单质与氧气的反应：
    1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
    2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
    3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
    4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
    5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
    6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
    7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
    8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
    9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
    (2)化合物与氧气的反应：
    10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
    11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
    12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
    二、几个分解反应：
    13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
    14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
    15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑
    16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
    17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
    18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
    三、几个氧化还原反应：
    19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
    20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
    21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
    
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更新时间：2025/5/22 12:21:44