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标题 高中化学的基础知识点
范文
    知识使人愚蠢，知识会使人们的敏感度迟钝。知识会填塞他们、会变成他们身上的重担、会强化他们的自我，却不会给他们光明、不会为他们指出道路。下面小编给大家分享一些高中化学的基础知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
    
    高中化学的基础知识1
    常见物质的颜色
    1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色)
    2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉末)
    3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质
    4、有色气体化合物：NO2
    5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
    6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)
    7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
    8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：
    9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：
    10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
    11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
    12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)
    13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
    14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI
    高中化学的基础知识2
    化学的基本守恒关系
    质量守恒：
    ①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。
    ②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。
    化合价守恒：
    ①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0
    ②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。
    电子守恒：
    ①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。
    ②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。
    能量守恒：
    任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。
    反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量
    (为负则为放热反应，为正则为吸热反应)
    电荷守恒：
    ①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
    ②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。
    高中化学的基础知识3
    化学实验操作中的七原则
    掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”
    1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
    2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
    3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
    4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
    5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
    6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
    7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
    高中化学的基础知识4
    常见物质的组成和结构
    常见分子(或物质)的形状及键角
    (1)形状：
    V型：H2O、H2S
    直线型：CO2、CS2 、C2H2
    平面三角型：BF3、SO3
    三角锥型：NH3
    正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
    平面结构：C2H4、C6H6
    (2)键角：
    H2O：104.5°;
    BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°
    白磷：60°
    NH3：107°18′
    CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′
    CO2、CS2、C2H2：180°
    常见粒子的饱和结构
    ①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
    ②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
    ③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
    ④核外电子总数为10的粒子：
    阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
    阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
    分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
    ⑤核外电子总数为18的粒子：
    阳离子：K+、Ca 2+;
    阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
    分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
    一些物质的组成特征：
    (1)不含金属元素的离子化合物：铵盐
    (2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-
    (3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体
    高中化学的基础知识5
    化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
    1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度②实验室制乙烯
    2.测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油②测定乙醇的沸点
    3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应②苯的硝化反应
    
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更新时间：2025/5/12 22:37:17